MEMORIE - CLASSE DI SCIENZE FISICHE, MATEM. E NATUK., SERIE II, VOL. DXVI, N. 9 . 
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ma, poiché anche piccole impurità possono notevolmente influire sui dati critici, era oppor- 
tuno ripetere l’esperienza. L’etere puro da me adoperato (distillato due volte sul sodio) dette 
in duo diversi tubi come temperature critiche 196°, 1 e 196“, 3 e quindi come media 196“, 2, 
in accordo sufficiente col valor medio per le esperienze sopra richiamate: ponendo nel tubo 
insieme all’etere solfo in eccesso, la massima temperatura critica raggiunta fu di 202°, 2; 
a questa temperatura la solubilità dello solfo in etere è certo piccolissima, come appare 
dalla curva della tìg. III. 
6. — Il comportamento delle soluzioni di solfo in etere a temperatura superiore a quella 
critica dell’etere puro costituisce un caso particolare delle due questioni generali, e cioè: 
a) Temperatura crìtica delle miscele di due sostanze; b) Solubilità di una sostanza in un'altra 
al disopra della temperatura critica della soluzione ; questioni che sono del resto strettamente 
collegate. 
Riferendoci alla prima, supponiamo dunque di avere stabilito anzitutto la temperatura 
critica di un liquido puro e di eseguire quindi determinazioni delle temperature critiche 
delle soluzioni ottenute sciogliendo in esso una sostanza solida o mescolandolo con altro 
liquido (il che non è cosa essenzialmente distinta). Si osserva allora che la temperatura 
critica della soluzione o miscela è diversa da quella del liquido puro e si tratta quindi di 
esaminare quale sia e se si possa calcolare a priori la corrispondente variazione. 
A questo proposito ricordiamo che già sino dal 1880 Strauss (^), studiando dapprima 
le miscele di alcool etilico ed etere, trovò verificata con grande approssimazione per la tem- 
peratura critica la regola di miscuglio, secondo la quale, se a' e a” sono i per cento delle 
due sostanze componenti la miscela, t\ e t''k le corrispondenti temperature critiche, la tem- 
peratura critica th del liquido risultante si potrebbe calcolare dalla relazione: 
( 1 ) 
a'tK'+a"tK" 
a' + a" 
la quale, potendo essere scritta; 
t _ « f ' I / " 
^ ~ a' -f f/t 
diventa, riferendosi a un peso totale di 100 e supponendo di indicare, come facemmo pre- 
cedentemente, con Cx la concentrazione di uno dei componenti riferita al peso totale: 
± ^1 i ^ I 100 C\ , // 
~ ibo~ I 100, 
la quale mostra chiaramente che, nell’ipotesi fatta della validità della (1), sarebbe h fun- 
zione lineare di Ci. 
Anche secondo le esperienze di Ramsay (^) per le miscele di etere e benzolo, secondo 
alcune delle esperienze di Galitzine (^) per miscele di etere ed acetone, e così pure se- 
condo ScHMiDT (^) che esaminò miscele in gran numero di alcool, etere, benzolo, ecc., la 
regola sopracitata appare in prima approssimazione verificata; invece Ansdell (^) trovò per 
(1) Strauss, “ Beibliitter 6 e 7. 
(2) Ramsay, “ Proc. R. Soe. ,, 1880. 
(3) CrALiTziNu, “ Wied. Ann. ,, 1890. 
(4) ScHMiDT, “ Beibliitter 1892. 
(5) Ansdeli,, “ Proc. R. Soc. 1882. 
