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Per quanto riguarda la solubilità delle sostanze solido al disopra della temperatura 
critica della soluzione e quindi del solvente ricorderemo soltanto le esperienze di Hannay 
e Hogart (^) relative alla solubilità dello solfo nel solfuro di carbonio, di sali aiogenici 
metallici in alcool ecc. ; essi trovarono intanto, come è noto, die per l’aggiunta del soluto, 
la temperatura critica risulta aumentata ; però, una volta raggiunta ed anche superata questa 
temperatura, la sostanza solida non precipita : si tratta dunque, secondo gli autori citati, di 
casi di solubilità di un solido in un solvente a temperatura superiore alla critica. (Notiamo 
subito che il comportamento dello solfo disciolto in etere è invece assai diverso, come risulta 
dalle esperienze riferite nel § 5, poiché in vicinanza della temperatura critica della solu- 
zione la maggior parte dello solfo, prima disciolto, si separa). A risultati analoghi giunsero 
ViLLARD (^) e Altschul (^), il quale esegui esperienze con soluzioni di ioduro potassico in alcool. 
Egli però suppone che al disopra della temperatura critica non si tratti di una soluzione 
vera e propria, ma ritiene che la sostanza solida al disopra della temperatura critica della 
soluzione si separi dal solvente, restando però in esso in sospensione allo stato di grande 
divisione. 
Posteriormente Bertrand e Lecarme {^) e Raveau (^) esaminando soluzioni colorate e 
cioè di alizarina in alcool e di bicromato potassico in acqua, videro mantenersi la colora- 
zione in tutto il tubo, anche al disopra della temperatura critica; vale a dire non si potè 
notare alcuna separazione macroscopica delle sostanze disciolte. 
Nei casi da me esaminati di soluzioni di fenolo e anilina in isopentano ed esano nor- 
male non si ebbe separazione di fenolo o di anilina al disopra della temperatura critica della 
soluzione: d’altra parte se il fenolo o l’anilina fossero separati, ma in sospensione come 
piccole particelle o goccioline minute, queste dovrebbero, se di dimensioni non troppo ridotte, 
lentamente precipitai’e e raccogliersi al fondo del tubo, altrimenti (se cioè di dimensioni 
molto piccole) dar luogo ai noti fenomeni di opalescenza che sono appunto caratteristici 
della separazione di nuclei liquidi o solidi in una atmosfera gassosa. Ora di precipitazione 
non si ebbe traccia; quanto all’opalescenza essa sempre si verifica in vicinanza del punto 
critico, ma riscaldando il tubo a qualche grado soltanto sopra il detto punto tale opale- 
scenza spariva completamente : si può dunque concludere che, almeno sino alle concentrazioni 
esaminate l’anilina ed il fenolo sono solubili nell’isopentano e nell’esano (e verisimilmente in 
tutte le proporzioni) anche al disopra della temperatura critica delle soluzioni corrispondenti. 
8. — Veramente però, affinchè la precedente conclusione relativa alla solubilità del 
fenolo e dell’anilina sia scevra da ogni obiezione, è necessario conoscere la densità del vapore 
saturo di fenolo e di anilina alle temperature corrispondenti: si potrà con sicurezza parlare 
di solubilità delle dette sostanze nei due solventi in questione al di là del punto critico, 
qualora la sostanza disciolta dovesse occupare a quella temperatura nello stato di vapor 
saturo un volume superiore a quello interno del tubo contenente la miscela. 
La densità del vapor saturo di fenolo e di anilina fu determinata servendosi di tubi di 
volume noto (mediante taratura con mercurio dopo l’esperienza) e circa di 10 cm®, nei quali 
si introduceva un peso opportuno della sostanza; quindi si estraeva l’aria e si chiudeva alla 
fiamma. Questi tubi erano Tiscaldati nella solita stufa e si teneva conto della temperatura 
a cui il liquido spariva completamente e di quella a cui in qualche punto della parete 
interna cominciava a deporsi, per lento raffreddamento, un velo di liquido condensato, riu- 
fi) Hannay e Hogart, “ Proc. R. Soc. of London ,, 1880. 
(2) ViLLARD, “ C. R. ,, 1895. 
(3) Altschul, “ Beiblàtter ,, 1898. 
f4) Bertrand e Lecarme, “ C. R. „. 1905. 
(5) Raveau, “ C. R. ,, 1905. 
