16 . RECHERCHES EXPÉROIENTALES 
Ce fait intéressant constaté avec un sel dit pur du commerce . 
m'amena cependant à penser* à cette époque: i° que le 
sel employé était légèrement acide, et i° que le phénomène i 
observé dans mes expériences était dû à la diffusion plus 
rapide de traces deSO^ff contenues dans la dissolution saline, , 
acide qui, dans le cas de formation d'une surface fraîche de 
séparation pouvait donner une couche nouvelle intermédiaire, ,' 
plus riche en acide, entre l'eau et la dissolution SO*Cu. 
9'^' Au temps où je réalisais ces premiers essais, je 
croyais que Ton pourrait, par des traitements suffisants à l'eau i 
de baryte, par exemple, arriver à débarrasser SO'^Gu de tout ; 
l'acide libre, à obtenir enfin un sel pur ne donnant plus de 1 
phénomène électrique à l'écoulement. ! 
a. Je tentais l'expérience, en partant d'un sel pur (de Kal- i 
baum). Je constatai que la force électromotrice d'une solu- 
tion de densité donnée était sensiblement la même, que cette 
solution provînt ou non de SO*Cu ayant subi l'agitation avec! 
l'eau de baryte. '. 
p. Espérant encore le résultat indiqué, et malgré cet échec, j 
j'entrepris les longues opérations ci-après. Prenant du sulfatej 
de cuivre dit pur du commerce, je le fis recristalliser trois fois 
en perdant volontairement chaque fois dans les eaux-mères 
la moitié environ du sel de l'opération précédente. 
Une partie des cristaux de la troisième cristallisation était 
broyée dans un mortier avec de l'alcool absolu qui dissout 
SO^ff et laisse SO^Cu insoluble, décantée et broyée à nou- 
veau avec du liquide vierge ; cette opération était répétée) 
plusieurs fois. 
^ I 
\ 
' M. CiiANoz, Sur les variations de la diflerence de polenLiel au contact dei 
dissolutions miscibles d'électroly tes (C B.Acad. des sciences, t. GXL, p. 1026) 
Dans cette note on cilait un essai où une dissolution active de sulfate dd 
cuivre devenait presque inactive par écoulement dans l'eau après agitation 
avec de l'eau de baryte. L'importance de la pureté de l'eau où se fait récouj 
lement ne m'étant pas connue à cette époque, j'avais pratiqué récoulemen| 
dans une eau ayant déjàservi à une semblable expérience, et naturellementoij 
avait trouvé pour la différence de potentiel une valeur trôs inférieure à 1; 
normale. 
