42 RECHERCHES EXPÉRIMENTALES 
Pour I litre des dissolutions environ normales ' : 
1° D'acide H Cl par, il faut ajouter plusieurs dixièmes 
d'équivalent-gramme de SO*H- pour qu'une légère différence 
de potentiel apparaisse [n° 3] . 
2° Z)'acic/eSO*H^/)ur, il faut mélanger seulement o,oi équi- 
valent gramme de HGl, pour qu'une différence de potentiel 
nette prenne naissance [n° 12]. 
3'^ D'acide formique pur, l'addition de : 
0,3 équivalent gramme de SO*H' ne donne rien [n^ 27] . 
0,004 équivalent gramme de H Cl donne 2 millivolts [n° 28], 
4° D'acide oxalique pur, l'addition de : 
0,01 équivalent gramme de SO^H* donne i millivolt [n^ 87] . 
5*^ D'acide tartrique pur, l'addition de : 
o,oo5 équivalent gramme de SO^H^ donne 4 millivolts 
L'étude des mélanges d'acides : formique et chlorhydrique, 
montre que, pour des doses croissantes de H Cl ajoutées à une 
dissolution donnée deH-COOH pur, la différence de potentiel 
mesurée s'accroît, passe par un maximum, puis diminue [n°*28 
à 33]. 
p. Sels ayant un ion commun: Les sels ayant un ion commun, 
mélangés en proportions convenables, donnent en général, 
dans les conditions de mes expériences, une force électro- 
motrice. 
r° Cependant il y a des exceptions. Certains sels mélangés 
en proportions qui, d'ordinaire, mettent en évidence le phéno- 
mène électrique étudié ne donnent absolument rien. 
C'est le cas de : KBr-h AzH^Br [n« i25]. 
KI + KCl [n° i34]. 
2° La polarité du côté mobile dépend de l'ion commun aux 
deux sels mélangés. 
1 On se rappellera qu'une dissolution normale renferme (comme dans l'ana- 
lyse volumétrique) i équivalent-gramme par litre soit, par exemple, i molé- 
cule-gramme pour K Cl; o,5 molécule-gramme pour SO*Na-; o,333 molécule- 
gramme pour PO^H^, etc. 
