SUR LES CONTACTS LIQUIDES 43 
a) Le côté MR du contact [i] mobile de nos chaînes est 
nef^ra/i/ quand c'est l'ion métal qui diffère. 
h) côté MR mobile est positif si l'ion métal est commun. 
Exemples: n°' 126; i3o; i35; i5o; 181 à 1 85; 247 ; 248; 25o. 
3° Si, pour une dissolution saline donnée, on accroît la quan- 
tité du sel ajouté au mélange, la différence de potentiel observée, 
s'accroît, passe par un maximun, puis diminue |n° 72 à 75]. 
4" A des solutions équimoléculaires de sels différant par le 
métal, on ajoute la même quantité d'un autre sel donné, ayant 
aussi le même acide. Chacun de ces mélanges donne un phéno- 
mène électrique à l'écoulement avec le même signe pour tous. 
La différence de potentiel mesurée n'est pas la même pour 
les divers mélanges. Si le sel d'addition est à métal alcalin, la 
force électromotrice mesurée est plus grande pour les sels de 
métaux lourds que pour les sels alcalins. 
C'est ce que montrent nettement les expériences : 
73 0,1 KCl ajouté à i NaCl donne : — 5 millivolts 
86 0,1 KCl » 0,5 CaCP » —28 0 
io3 0,1 KCl » 0,5 ZnCP » — 4o » 
•/. Mélange de sels el cl acides: i" L'addition en proportions 
convenables [même relativement excessivement faibles] d'acide 
à une dissolution saline, donne un mélange actif au point 
de vue qui nous intéresse. Le côté mobile est négatif. 
La différence de potentiel peut atteindre des valeurs relati- 
vement considérables (N" ni on à 170 millivolts). 
2° Si, pour une dissolution saline donnée, on accroît la 
quantité d'acide ajouté faisant mélange, la force électromotrice 
"observée augmente, passe par un maximun, puis décroît 
ensuite . 
C'est ce que prouvent bien par exemple : les essais n°* 224 à 
233 sur SO'*Cu où l'on voit la force électromotrice partant de 
36 millivolts, passer par 1 12 et revenir à 26 millivolts, 
el les essais 87 à 93 sur CaCF -h H Cl 
52 à 58 sur KCl -h H Cl 
64à69SurNaGl -f- H Cl, etc.. 
