Sl'R LRS CONTACTS LIQUIDAS 45 
La polarité est positive si les électrolytes ont le cathion 
commun (charge -h); elle est négative si c'est l'anion 
[ (charge — ), qui est le même dans les deux électrolytes. 
Remarque. — D'après mes expériences, cette règle est géné- 
^ raie. Je l'ai couramment utilisée pour me guider dans la 
l recherche des impuretés souillant un électrolyte dit pur trouvé 
actif et qui n'aurait pas dû donner de force électromotrice 
• dans mes essais d'écoulement. 
C'est ainsi que j'ai pu constater, en particulier : 
a) Qu'un échantillon d'acide tartrique,/)05i7iy'à l'écoulement, 
renfermait des traces de SO*H^ (cathion commun H"^), n° 49- 
h) Qu'un échantillon deHBr, négatif k l'écoulement, laissait 
j par évaporation un faible résidu où l'on pouvait, par son 
j introduction dans la flamme d'un bec Bunsen, caractériser Na et 
K (anion Br~ commun), etc.. 
TABLEAU B 
Le tableau B donne également lieu à quelques remarques ' 
i" Electrolyte au contact d'un autre électrolyte. — 
«. Acides : Les acides, en s'écoulant dans des dissolutions 
d'autres acides, prennent le signe positif, quand un phénomène 
électrique apparaît. 
Le phénomène électrique se montre quand la solution acide 
où se fait l'écoulement est peu concentrée. Le phénomène 
électrique, s'il existe avec les dissolutions concentrées, n'est 
pas accessible à nos mesures dans les conditions de ces expé- 
riences. 
Exemples : 
HGl normale donne -1- i millivoll avec SO''!!''^ millinormale | n" 254]. 
" » 0 « » décinormale [n" l453|, 
SO*H' +1 » H Cl millinormale j n° 268]. 
» I) o » » décinormale [n° 267]. 
2° Les acides prennent le signe négatif en coulant dans 
NaOH; 
En coulant dans les dissolutions salines, les acides 
