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prennent le signe négatif. La force électromotrice constatée 
paraît augmenter pour un acide donné quand la concentration 
de la solution saline diminue [du moins, dans les limites de nos 
essais : solutions millinormales]. 
p. Bases : i° La solution NaOH ne donne rien avec H Cl 
normale ; 
2° NaOH est positive au contact des sels. 
y. Sels : 1° Sels et sels. — Les sels étudiés en solutions 
contenant par litre : o, 5 molécule-gramme KCl; o,5AzO^Na; 
o,25 SO'Na^ o,25 SO'*Mg; o,25 SO^Zn; o,25 SO^Cu ne 
donnent aucun phénomène électrique appréciable par contact 
net avec les dissolutions étudiées (inférieures à décinormales) 
de sels différents, s'il n'y a pas formation de précipité. 
Quand un précipité apparaît, un phénomène électrique 
notable prend naissance dans le circuit. (Voir ci-dessous.) 
2° Sels et acides. — Par écoulement en [i] dans les disso- 
lutions acides, les solutions salines de nos chaînes donnent une 
force élecLromoLrice ; le sel mobile étant positif. Pour une 
solution donnée, qui s'écoule dans des dissolutions de concen- 
tration croissante d'acide, la différence de potentiel augmente, 
passe par un maximum, puis ensuite diminue. 
C'est ce qui découle nettement des expériences : 
298 à 3oi avec 0,5 molécule-gramme AzO^Na. 
3i I à 320 avec o,25 molécule-gramme SO^Na^. 
3" Sels et bases. — Deux cas sont à envisager : a) il n'y a 
pas formation de précipité ; i)j il y a production d'un précipité. 
a) S'il ne se produit aucun précipité, le côté mobile (sel) est 
négatif et la différence de potentiel est petite : quelques milli- 
volts. 
Exemple n°® 3o5, 3o6, 32i à 323. 
b) Si un précipité prend naissance, on observe de deux 
choses l'une. Ou bien le précipité, naturellement ou par agita- j 
tion de l'ajutage, tombe au fond du vase contenant la base, j 
et alors la différence de potentiel constatée est très faible, ou 
bien le précipité forme une colonne solide, prolongement 
