48 RECHERCHES EXPÉRIMENTALES 
active est maxima dans l'eau distillée, elle diminue de plus en 
plus par addition à cette eau de quantités croissantes de la sub- 
stance considérée el devient nulle, je le répète, quand la solu- 
tion qui coule est identique à celle qui la reçoit. 
C'est ce que montrent clairement les nombreux essais : 
N-^ 35o à 385 faits avec S O^Cu. 
No 386 a 4i8 faits avec SO^Na^ addilionné de SO*H^ 
En résumé ' ; 
1° L'étude de ces résultats prouve que la différence de 
potentiel entre H^O et les électrolytes suivants : acides, bases, 
sels ne subissant pas la dissociation hydrolytique est une 
donnée constante caractéristique du corps opposé à l'eau pure. 
Entre l'eau pure d'une part et d'autre part les électrolytes 
impurs, les sels hydrolyses que l'on peut ranger sous la 
rubrique : mélange d'électrolytes, la différence de potentiel au 
contact est une quantité variable, qui dépend de la façon dont 
s'établit le contact H^O | MR. 
2' Concernant le contact : électrolyte ( électrolyte, mes 
déterminations ont également prouvé que la différence de 
potentiel est constante quand les électrolytes considérés, ne 
réagissant pas en formant de précipité, sont des sels purs non 
hydrolysés, qu'ils agissent contre d'autres sels ou une concen- 
tration différente de leur propre dissolution. 
Les variations de la différence de potentiel apparaissent 
quand un sel prend contact avec une solution convenable 
d'acide ou d'alcali. Elles apparaissent également quand un sel 
hydrolyse ou un mélange d'électrolytes est opposé à une 
concentration différente du môme mélange. 
V. - ESSAI D INTERPRÉTATION DES FAITS 
A. Au début de ce mémoire, on indiquait que l'on pouvait 
' Dans la deuxième partie de ce travail, nous reviendrons sur la formation 
(les précipités donnant naissance à un phénomène électrique. 
