50 KECHERCHES EXPÉRIMENTALES 
l'existence en [i ] (contact frais) entre S O'^Gu, H^O, d'une couche 
de solution relativement plus riche en acide sulfurique que celle 
qui résulterait de la dilution simple de la liqueur étudiée. On 
faisait ainsi l'hypothèse que l'acide plus diffusible était venu 
enrichir la zone de transition. 
Il m'a paru important de contrôler expérimentalement le fait, 
sinon quantitativement, du moins approximativement, dans le 
cas du sulfate de cuivre et de quelques mélanges opposés à 
l'eau pure. 
Pour cela, on organise d'abord la chaîne : 
MR I H^O I MR 
à contacts immobiles obtenus sans précautions spéciales par 
superposition des liquides suivant les densités. Une telle chaîne 
ne donne pas d'ordinaire de phénomène électrique '. Gela 
vérifié, on introduit d'un seul côté en [i | dans la zone de tran- 
sition des liquides MR, H^O, et, au moyen d'une pipette, 
un mélange moins dense que MR et obtenu en ajoutant àj 
une dilution convenable de MR une dose appropriée de la 
substance m que Ton suppose former le front de dift'usionj 
dans le cas d'une surface fraîche de contact. Ge sera SO*H' 
pour la dissolution de sulfate de cuivre, Na OH pour le mélangt 
SO*Na- -h NaOH, etc. On recherche le signe et la grandeui 
du phénomène apparu dans la chaîne et l'on compare au? 
résultats obtenus dans les conditions ordinaires de formatioi 
d'une surface fraîche par la méthode d'écoulement par exem 
pie. 
L'examen de ce tableau prouve que l'introduction en [i 
entre les deux chaînons MR | ff O de la chaîne symétriquj 
' La superposition des liquides doit se faire dans de hautes éprouvetti 
immergées dans l'eau pure. Sinon on observe parfois que des couches liquidf 
de MR débordant dans la masse d'eau favorisent la séparation des sut 
stances inégalement diffusibles et qu'un phénomène électrique apparaît. Dans c 
cas, il suffit de siphonner quelques instants la partie supérieure du liquide c 
l'éprouvette, qui est alors remplacée par de l'eau pure pour l'etrouver le zéi 
cherché. 
