SUR LES CONTACTS LIQUIDES 53 
pensation exacte n'est plus possible entre les différences de 
potentiel [i]et[2]. Une force électromotrice apparaît dans le 
circuit : c'est le phénomène que nous avons mis en évidence 
dans ce mémoire. 
VI. - APPLICATIONS DES RÉSULTATS 
A. Constance des contacts liquides. — Dans certains cas 
on peut se proposer d'avoir un contact MR | H^O; MR | M'R' 
ûoméne électrique. — Chlorure et iodure de K ne donnent pas de phénomène. 
Or, K et AzII'' ont des vitesses très voisines de 55. 
Cl et I » n 57. 
h) Nu 12. Mélange de o,5 SO^H- + 0,01 HCl donne + i millivoll. 
Les ions diffèrent: 1/2 SO* a une vitesse n'atteignant pas 5o. 
Cl i> dépassant 56 certainement, 
cy N° 189. Mélange de 0,2b SO^ Mg + o,02Ô SO*iï^ donne 89 millivolts. 
Les cathions difîèrent : 1/2 Mg a la vitesse de migration a5 environ. 
H a une vitesse d'environ 3oo. 
d) N» 180. Mélange de 0,25 SO*Na'' + o,oi NaOH donne + 76 millivolts. 
Les ions difîèrent ; 1/2 SO* a une vitesse n'atteignant pas 5o. 
OH 1) d'environ 160. 
e) 73, 85, io3. 
Mélange de 0,1 KCl + 1 NaGl donne — 5 millivolts. 
o,i KCl ~|- 0,5 CaCl- — 28 >> 
0,1 KCl + 0,5 Zn Cr^ — 40 » 
Les cathions diffèrent. Tandis que K a une vitesse d'environ 55, les autres 
cathions ont la vitesse 35 pour Na, 29 environ pour 1/2 Ca; 20 pour i/a Zn. 
2° Quand des dissolutions équinormales de sels ayant le seul ion métal dis- 
tinct sont additionnées chacune de la même quantité convenable d'un élec- 
Irolyte à même acide mais à cathion différent, on obtient des mélanges actifs. 
La force électro-motrice créée par ces mélanges est en rapport de grandeur 
avec la différence de vitesse des ions non communs dans chaque dissolution : 
elle varie dans le même sens. 
Cela est prouvé parles essais no* 73^ 85, io3 déjà cités. 
KCl -|-NaCl donne — 5 millivolts et la différence des viteses K et Na 
égale 20 environ. 
KCl -|- CaCl^ donne — 28 millivolts et la différence des vitesses K et 
12 Ca égale 26 environ. 
KCl -|- ZnCl'^ donne — 4° millivolts et la différence des vitesses K et Zn 
égale 35 environ. 
Cette remarque est également légitimée, par l'examen d'autres essais : 
11°' 175, 189, 197, 202, 209, 23o par exemple. 
Pour la même dose d'acide S O^H^ ajoutée à des solutions 1/2 normales de 
