56 RECHERCHES EXPÉRIMENTALES 
1° On mesurera la force électro-motrice V donnée àTécou 
lement par le mélange étudié suivant ma méthode des chaînes 
symétriques pour les concentrations ; 
2*^' On ajoutera une quantité connue m du même acide 
au mélange; la force électro-motrice deviendra V -f- f/t). 
On appelant x la dose d'acide cherchée, on aura évidem- 
X V niV 
ment =^ —à'oi\x=^~r~\^\ 
x-\- m \ -\- av dv 
Considérons un sel à acide fort, subissant la dissociation 
hydrolytique. Au point de vue qui nous occupe, la dissolution 
d'un tel sel peut être comparée à la dissolution du mélange 
précédent de sel neutre et d'acide. Le raisonnement employé 
pour le mélange paraît, à première vue, légitimement appli- 
cable à la dissolution saline. Une restriction importante s'im- 
pose cependant. Quand, à la dissolution hydrolysée con- 
tenant X molécules grammes d'acide, on ajoute m de ce 
même acide, on n'obtient pas (x + m) molécules grammes 
d'acide libre, car il y a^modification de l'équilibre antérieur 
de dissociation. Une certaine quantité A rétrograde à l'état 
de molécule saline intacte. La dose d'acide existant réelle- 
ment est X m — A au lieu de x -f m. La formule réelle 
faisant connaître x n'est donc pas [i] x = comme dans 
1 ^ '1 1- • • 1 • (m--A)V _ , 
le cas du melanse ordmaire, mais bien x = î 2 . 
^ ' dv ^ ' 
En admettant pour valeur de .r, celle de l'équation [i] oh 
commettra d'après [2] une erreur par excès qu'il n'est pas facile 
d'évaluer. Cette donnée tirée de [i], quoique inexacte, a 
cependant, un certain intérêt ; elle renseigne sur la limite 
supérieure que ne dépasse pas l'hydrolyse dans la dissolution 
saline considérée. 
Dans le tableau suivant, j'ai réuni quelques chiffres obtenus 
d'après la formule [i] : 
