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propre et des liquides absolument purs, mais les conditions de 
cette étude surtout qualitative ne permettent pas de l'appré- 
cier avec certitude. 
IV. Essai d'interprétation des faits. — I. Il n'est pas actuel- 
lement possible de donner une explication complète de tous 
les résultats que nous venons de passer en revue. Mais la 
notion de différence de potentiel au contact permet de se faire 
une idée approchée de l'action des membranes au contact de 
liquides qu'elles séparent. 
Considérons deux liquides au contact : IPO et HCl dilué 
par exemple. L'acide chlorhydrique diffusera peu à peu dans 
l'eau. Les ions H et Cl sont des particules indépendantes qui 
se déplacent avec des vitesses différentes caractéristiques, dans 
le sens des concentrations décroissantes. H étant le plus rapide 
ira dans l'eau constituer le front de diffusion de l'acide et, du 
fait des charges positives transportées par ces ions, l'eau 
deviendra positive, la solution d'acide étant négative. 
Mais les ions LI, Cl, situés à une distance qui dépend de 
leurs vitesses de migration constituent par leurs charges élec- 
triques inverses un véritable champ électrostatique. Sa direc- 
tion est telle qu'il tend à retarder les ions H et à accroître la 
vitesse des ions les moins rapides Cl. Il s'établit un véritable 
équilibre dans lequel les ions, situés à une distance initiale régie 
parleur différence de vitesse de migration, sont déplacés à partit' 
de cet instant avec la même vitesse. L'attraction électrosta- 
tique et, par suite, la différence de potentiel persisteront 
jusqu'à obtention de l'homogénéité des deux liqueurs. 
D'après cette explication due à Nernst^ c'est donc la vitesse 
inégale de migration des ions qui constitue la cause de la diffé- 
rence de potentiel au contact de deux dissolutions inégale- 
ment concentrées, le signe de la dissolution étendue étant le 
même que celui de la charge de l'ion le plus rapide. 
' D'après M. Max le Blanc, Traité d'Eleclrochimie, p. 212, 1904. 
