44 FORMATION DES DIAZOAMIDÉS 
Dans le cas où l'on neutralise par l'ammoniaque, il y a pro- 
duction de 18 grammes de diazoamidé fusible à 88° et coloré 
en brun. 
Enfin, dans le cas où j'ai neutralisé la solution par 2 molé- 
cules de soude caustique, j'ai obtenu un précipité brun qui a 
explosé pendant la dessiccation du produit à l'étuve à 4°°- 
En reprenant à nouveau l'expérience, jai constaté que la ma- 
jeure partie du précipité était constituée par le sel de sodium 
de l'hydrate de diazonium 
C c H 5 — Az — 0 Na 
Az 
Ce précipité explose par le choc ou le frottement. 
L'emploi de la potasse caustique m'a donné des résultats 
identiques. ^ 
Le point de fusion du diazoamidobenzène, après de nom- 
breuses cristallisations dans l'alcool étant de 98 0 , il en 
résulte que l'emploi du bicarbonate de soude est celui qui 
convient le mieux pour la neutralisation de la liqueur pré- 
cédente. 
3 e Série d'expériences. — Cette série d'expériences a pour 
but de montrer qu'à une température donnée, le poids de dia- 
zoamidobenzène obtenu par l'action du nitrite de sodium sur 
un sel d'aniline est d'autant plus faible que l'acide du sel est 
plus fort, et que la vitesse de formation du diazoamidé est 
d'autant plus faible que l'acide du sel est moins énergique, 
toutes choses égales d'ailleurs. 
J'ai expérimenté sur des solutions de 10 grammes d'aniline 
dans un litre d'eau, additionnées de divers acides, en propor- 
tions suffisantes pour former les sels neutres correspondants, 
ces acides étant, d'une part, des acides minéraux forts comme 
l'acide sulfuiïque et l'acide chlorhydrique ; d'autre part, des 
acides organiques comme l'acide acétique, l'acide tartrique, 
l'acide oxalique. 
Les solutions ainsi. obtenues ont été maintenues à la tem- 
