A NOYAUX AROMATIQUES IDENTIQUES 41 
Il en résulte donc que, à partir d'un certain degré d'acidité, 
la formation du diazoamidobenzène cesse et, surtout si l'on 
opère à la température ordinaire, il y a formation lente d'un 
mélange complexe pouvant contenir, à côté d'un peu de 
diazoamidobenzène qui se forme encore : 
du phénol ; 
du paraoxyazobenzène ; 
de l'amidoazobenzène libre ou à l'état de chlorhydrate. 
De ce qui précède, il est facile de conclure immédiatement 
que l'alcali dans la préparation (a), la dilution dans la prépara- 
tion (b), l'acétate de soude dans la préparation (c), l'aniline 
dans la préparation (d), ont tous pour but de diminuer autant 
que possible le retard de l'hydrolyse déterminé par l'acide 
libéré dans la réaction, soit en neutralisant cet acide comme 
dans les préparations ( a) et (d) ; soit en diminuant sa concen- 
tration comme dans la préparation (h) ; soit enfin en substi- 
tuant à un acide fort comme l'acide chlorhydrique, un acide 
faible comme l'acide acétique, dont l'action retardatrice est 
beaucoup moins énergique, préparation (c). 
Partie expérimentale. — Pour appuyer expérimentale- 
ment la théorie que je viens d'exposer, je vais démontrer suc- 
cessivement que : 
i° Dans l'action du nitrite de sodium sur un sel d'aniline, 
l'acide libre limite la formation du diazoamidobenzène ; cette 
limite peut être reculée par une neutralisation convenable de 
l'acide, ou par la substitution d'un acide faible à l'acide fort 
du sel (i re et 2 0 séries d'expériences) ; 
1° Le poids de diazoamidobenzène obtenu par l'action du 
nitrite de sodium sur un sel d'aniline est d'autant plus faible 
que l'acide du sel est plus fort; la vitesse de formation du dia- 
zoamidé est d'autant plus faible que l'acide du sel est moins 
énergique, toutes choses égales- d'ailleurs (3° série d'expé- 
riences). 
