A NOYAUX AROMATIQUES IDENTIQUES 35 
Si nous admettons que les ions AzO 2 soient en excès vis-à- 
vis des ions G 6 H 5 — AzH 3 , ce qui est normal, puisque le nitrite 
de soude est très dissocié, la quantité de nitrite d'aniline con- 
tenue dans la solution est fonction de la concentration des 
ions C fi H 5 — AzH 3 . Or, cette concentration est évidemment plus 
grande en présence de l'acide carbonique qu'en l'absence de 
ce corps, et l'on conçoit que la formation conséquente de dia- 
zoamidobenzène soit considérablement augmentée. 
Le nitrite d'aniline ainsi formé se transformera ensuite en 
nitrosamine 
C 6 H 5 — Az H — Az 0 
laquelle, sous la forme desmotropique isodiazoïque C 6 H 5 — Az= 
'Az — OH, réagit sur l'aniline non carbonatée qui se trouve 
dans la solution, pour donner du diazoamidobenzène insoluble 
qui se précipite. 
Le mécanisme que nous avions signalé dans le paragraphe I 
s'applique donc encore parfaitement dans ce cas. 
2° Action du nitrite d'argent sur l'aniline. — Niemen- 
towski et Rozskowski ont signalé que l'action du nitrite 
d'argent sur les solutions aqueuses d'aniline très étendues 
donnait, sous l'influence du temps, des précipités constitués 
presque exclusivement par le sel d'argent du diazoamidoben- 
zène 
C 6 H 5 — Az = Az — Az — C 6 H 5 • 
I 
Ag 
C'est ainsi qu'à la température de i6° et à la lumière diffuse, 
une solution contenant, pour i litres d'eau : 
i gr. 86 d'aniline et 
3 gr. 08 de nitrite d'argent, 
laissait déposer, après 3o jours, un précipité pesant ogr. ig55. 
La liqueur filtrée, étendue à 3 litres, donnait après 3o jours, 
un précipité pesant o gr. 52 1 ; la liqueur filtrée, étendue à 
\ litres, donnait, après 3o jours, un précipité pesant i gr. 007 ; 
