34 FORMATION DES DIAZOAMIDÊS 
réactif un mélange de naphtylamine et d'acide sulfanilique, 
avec lequel l'acide nitreux donne une matière colorante rouge 
extrêmement intense, il serait possible de mettre en évidence 
la petite- quantité d'acide nitreux susceptible d'être libérée par 
l'acide carbonique dans les solutions de nitrite de soude. 
Quoi qu'il en soit, il n'est pas douteux que cette quantité est 
extrêmement faible. 
Examinons maintenant ce qui se passe au sein d'une solution 
aqueuse étendue contenant à la fois de l'acide carbonique, de 
l'aniline et du nitrite de soude. 
La formation du nitrite d'aniline dans cette, solution pro- 
viendra de la coexistence des ions 
AzO 2 et C 6 IP — AzIP 
Les ions AzO' 2 peuvent provenir : 
i° De la dissociation éleclrolytique du nitrite de soude ; ce 
dernier sel est, en effet, fortement dissocié en ses ions con- 
stitutifs 
Az O 2 et Na 
2 0 De la dissociation électrolytique de lapetite quantité d'acide 
nitreux libérée par l'acide carbonique. D'après ce que nous 
avons dit précédemment, la quantité d'ions Az O 2 fournis de ce 
fait est très faible vis-à-vis de la première ; elle fournit des ions 
Az~0 2 et H 
Les ions C 6 H 5 AzH 3 sont libérés : 
i° Par la dissociation électroly tique de l'aniline ; ce dernier 
corps, étant une base très faible, se dissociera peu en ions . 
C 6 IF — Az H 3 et OÎI 
2° Par la dissociation nolable du carbonate d'aniline non 
hydrolysé, dont nous avons démontré expérimentalement 
l'existence dans la solution, en ions 
C 6 H 5 — Az H 3 et CÔ 8 
