A NOYAUX AROMATIQUES IDENTIQUES 25 
H — Az H 3 — Az O 2 = H 2 0 + H — Az II — Az O 
forme nitrosamine 
H — Az H — Az O = H — Az = Az — O H 
l'orme isodiazoïque 
H — Az = Az O H — Az 2 + H 2 O 
b)Si l'on additionne le nitrite d'ammonium d'acide chlorhy- 
drique étendu, on constate qu'il ne se forme qu'une très petite 
quantité d'acide nitreux et que, par contre, il se produit un 
abondant dégagement d'azote, sans qu'il soit nécessaire pour 
cela de faire intervenir la chaleur; autrement dit, l'addition 
d'acide chlorhydrique active la décomposition du nitrite en 
azote et eau. 
Cette curieuse propriété sera expliquée facilement par la 
transformation de l'isodiazoïque relativement stable 
H — Az = Az — OH 
en sel de diazonium très instable, sous l'influence de l'acide 
chlorhydrique 
H — Az — Az — OH + HCi = H — Az — Cl + H 2 O 
isodiazoïque stable Az 
sel de diazonium 
très instable 
Le sel de diazonium se décompose alors de suite en Az 2 et HCI 
de la même manière que le chlorure de benzène diazonium : 
H I — Az — | C1+ H I 
||i ■ = Az 2 + H. OH + II Cl 
Az ! 011 ; 
OIP ! — Az — i Cl + H ; 
III : ... = Az 2 + C 6 H 5 ,OH + H Cl 
Az | OH j 
J'ai même cherché à pousser plus loin cette analogie en 
essayant de répéter sur le composé 
H — Az — Cl 
III 
Az 
