24 FORMATION DES DIAZOAM1DÉS 
(5) C 6 H 5 — Az — Cl 
III 
Az 
Pour justifier davantage cette explication, j'ai cherché à 
mettre nettement en évidence que la formation du chlorure 
de benzène diazonium(5) provenait bien de la transformation de 
l'isodiazoïque(4) sous l'influence d'un acide fort comme l'acide 
chlorhydrique; autrement dit, j'ai montré qu'en l'absence d'un 
excès d'acide minéral fort, il y a formation, non plus d'un sel 
de diazonium, mais d'un corps isodiazoïque. L'expérience sui- 
vante le prouve : 
On dissout une molécule d'aniline dans un excès d'acide 
acétique, deux molécules environ, et l'on étend d'eau. On 
introduit dans cette liqueur de la poudre de zinc, puis une 
petite quantité d'acide azotique ; on constate que la liqueur se 
trouble en jaune par suite de la précipitation d'une certaine 
quantité de diazoamidobenzène. 
Or, ce dernier corps est, comme nous l'avons vu précédem- 
ment, à structure isodiazoïque et il provient de l'action de 
l'hydrate isodiazoïque fourni par la réduction du nitrate d'ani- 
line, sur l'aniline-base existant dans la solution par suite de 
l'hydrolyse très accentuée de l'acétate d'aniline. 
L'expérience que nous venons de décrire montre donc bien 
qu'en l'absence d'un excès d'acide minéral fort, la réduction 
du nitrate d'aniline conduit à l'obtention de l'hydrate isodia- 
zoïque. 
Nous avons donc là un nouveau mode de formation du dia- 
zoamidobenzène qui n'avait pas encore été décrit. 
•2° La théorie que nous avons émise ci-dessus nous permet 
d'expliquer très facilement les curieuses propriétés du nitrite 
d'ammonium, avec lesquelles elle se trouve complètement 
d'accord. 
a,) Tout d'abord, la décomposition de ce sel en azote et eau | 
sous l'influence de la chaleur est absolument normale et sej 
produit conformément aux équations suivantes : 
