den vielen Tausenden denkbarer chemischer Verbindungen gerade 
die Kohlenwasserstoffe sein mußten, was aus jenen hochkonstitu- 
ierten Kohlenstoffverbindungen hervorging. 
Chemische und physikalische Erfahrungen haben gelehrt, 
daß Salze und salzartige Verbindungen sich im Wasser dissozi- 
ieren, d. h. in ganz bestimmter Weise zerfallen, in ihre Ionen 
nämlich, ohne daß es hierzu eines besonderen Energieaufwandes 
bedarf. Aufschluß über diese eigentümlichen Verhältnisse hat 
uns zumal die Elektrolyse erteilt, denn diese hat sich als ein 
recht einfaches und handliches Mittel bewährt, die Ionen nicht 
etwa zu trennen, sondern die in der Lösung eo ipso getrennt 
vorhandenen nach Maßgabe ihres Vorzeichens an den Elektroden 
anzusammeln und durch elektrisches Umpolarisieren dauernd von 
einander getrennt zu halten, sodaß wir sie jetzt bequem unter- 
suchen können. Allerdings müssen wir die bei dieser Gelegen- 
heit mit und in den Ionen vor sich gehenden sekundären Pro- 
zesse richtig einzuschätzen wissen: allerlei Umsetzungen, Spal- 
tungen. Additionen, welche das ursprünglich so einfache und 
klare Bild des Vorganges oft recht erheblich verdunkeln. Wir 
halten also zunächst fest, daß die primär an den Elektroden 
auftretenden Produkte keine anderen sind als jene, in welche 
zusammengesetzte Körper im Wasser von selbst zerfallen. Sehen 
wir uns nun die einschlägigen Erscheinungen an. — Elektro- 
lysieren wir Kupfervitriol, so bekommen wir Cu und SOi ; 
ersteres als solches; letzteres, sofort zerfallend zu 0 und SO«, 
läßt Sauerstoff als Gas sich entwickeln, während SO3 sich mit 
Wasser zu H2SO1, zur eigentlichen Schwefelsäure, verbindet. 
— Bekannt ist ferner, daß die Salze stark elektropositiver 
Metalle, z. B. Kalisalze, ihr Metall bei solcher Gelegenheit nur 
sehr bedingungsweis als solches liefern; meistenteils tritt hier 
auch an der Kathode eine sekundäre Umsetzung ein, mit dem 
Wasser nämlich, sodaß das Metalloxydhydrat und freier Wasser- 
stoff das sichtbare, resp. nachweisbare Ergebnis bilden. — Nun 
wollen wir aber noch festhalten, daß es der Elektrizität über- 
haupt nicht bedarf, um den Ionen die Wiedervereinigung unmög- 
lich zu machen : bringen wir in Kupfervitriollösung ein Stückchen 
Eisen, so bemächtigt sich dieses des Anion, es entsteht Eisenvitriol, 
während dem Cu nichts übrig bleibt, als sich auszuscheiden. 
Wir sehen also an diesem einfachsten Beispiele, daß während 
der Dissociation am einen Ion Veränderungen möglich sind, 
welchen entsprechend sich das Übrige ebenfalls einzurichten hat. 
Sehen wir nun zu, wie diese Verhältnisse bei den fettsauren 
Salzen liegen. 
Die fettsauren Salze sind zusammengesetzt nach dem Schema: 
