DU MOLYBDÈNE. 
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sur l'oxydalion directe du molybdène pur, et sa transformation en anhy- 
dride molybdique. 
Pour l'intelligence des détails qui vont suivre, je dirai dès à présent que 
je prépare le molybdène pur en réduisant son bibromure par l'hydrogène, 
et que j'oxyde ensuite par l'acide nitrique le mêlai obtenu, en vue de déter- 
miner la quantité d'oxygène qu'il fixe en se transformant en anhydride 
molybdique. 
II. — Préparation du brome pur. 
(Figures 1, 2 et 3.) 
L'illustre Stas (*) nous a fait connaître une excellente méthode de puri- 
fication du brome, qui permet de le dépouiller des traces de chlore et d'iode 
qu'il peut contenir, mais qui ne le débarrasse pas des matières organiques 
et notamment du bromoforme qu'il contient d'ordinaire. Ce détail n'avait 
pas d'importance pour le grand savant, puisque son brome devait servir à 
la préparation de l'acide bromhydrique, dont il éliminait facilement les 
matières organiques par simple ébullition (**). 
Pour me débarrasser des composés organiques qui souillent le brome du 
commerce, je le transforme en bromure et en bromate de baryum par la 
baryte. Ce mélange est fondu et le bromure résultant est décomposé par un 
excès d'anhydride chromique, qui remet le brome en liberté. Â cet effet, je 
dissous le brome du commerce dans de l'eau de baryte maintenue en léger 
excès, c'est-à-dire jusqu'à disparition de toute coloration jaune. Cette 
solution est évaporée à sec et le résidu calciné dans un creuset en 
porcelaine dans le four de Perrot. La masse fondue est coulée dans une 
capsule d'argent (***) et, après refroidissement, dissoute dans l'eau distillée 
(*) J.-S. Stas, OEuvres complètes, t. I, p. 839. 
{**) Idem, Ibid., p. 844, 
(***) On peut également employer une plaque de fer. Il se formera bien un peu de 
bromure de fer, mais comme le produit est franchement alcalin, le fer s'en sépare aisément 
à l'état d'hydroxyde, dès qu'on dissout la masse dans l'eau. 
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