DU MOLYBDÈNE. 
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tenant le courant d'oxygène. Quand la température élait descendue à dOO" G. 
eiiviron, j'ai fermé l'éprouvelle par son bouchon à l'émeri et je l'ai placée 
dans un exsiccaleur; je l'ai ouverte ensuite avant les pesées, pour permellre 
à l'air de remplacer l'oxygène. 
Les pesées ont élé faites sur une excellente balance de Richler, avec des 
poids en platine du même constructeur. Cetle balance a figuré à l'Exposition 
de Bruxelles de 1888 et peut porter 250 grammes sur chacun de ses pla- 
teaux. Sous cette charge, elle accuse parfaitement le dixième de milligrannne. 
Sur le plateau qui portait les poids était placée une éprouvetle-tare, exacte- 
ment semblable à celle qui contenait les substances à peser. 
Le poids atomique du molybdène a été calculé d'après la formule 
. Mo X 15.96x3 
~ ô 
(A = poids atomique du molybdène; Mo = quantité de molybdène 
employée; 0 = quantité d'oxygène fixée.) 
Voici les résultats obtenus : 
Molybdène 
employé. 
Anhydride 
molybdique 
obtenu. 
Oxygène fixé. 
Poids atomique 
déduit. 
1 
0.7143 
1.0711 
0.3568 
95.851 
2 
0.3453 
0.5177 
0.1724 
95.899 
3 
0.9693 
1.4533 
0.4840 
95.889 
i 
0.5089 
0.7631 
0.2542 
95.854 
0 
1.7219 
2.5820 
0.8601 
95.855 
1-5 
4.2597 
6.3872 
2.1275 
95.869 
Mes pesées ont été faites à une température moyenne de 20" C. et à une 
pression barométrique voisine de 760 millimètres. Si je fais la réduction 
