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DÉTERMINATION DU POIDS ATOMIQUE 
est comparable à celle des sulfates de même nom. Ces analogies dans les 
propriétés, cet isomorphisme des dérivés salins permettent déjà d'admettre 
une analogie dans la constitution. Or, si tout concourt à démontrer que l'an- 
hydride sulfurique a pour formule SO^ (S = 32), on sera amené à donnera 
l'anhydride molybdique la formule M0O3 (Mo étant 96 et O3 étant 48). On 
pourrait, à la vérité, se demander si, dans les composés isomorphes avec les 
sulfates, le molybdène ne figure pas avec deux ou plusieurs atomes rempla- 
çant ensemble un seul atome de soufre. Mais cette hypothèse, qui ne s'ap- 
puie sur aucun fait, est bien peu probable. Horstmann dit avec raison dans 
son Lelirbuch der Chemie : « Man kennl eine grosse Zabi analoger isomor- 
pher Verbindingen in welchen verschiedene Elemente mit gleicher Funclion 
im Verhàltnisse ihrer Atomgewichte erscheinen. Dagegen kennt man kein 
sicheres Beispiel, wo eine solche Vertretung nach anderen nicht mit dem 
Atomgewicht verlrâglichen Verhâltnissen statt fânde. » 
Aussi la place que Mendelejeff a assignée au molybdène dans son système 
de classification n'a-t-elle jamais soulevé la moindre objection. 
Mais ce n'est pas uniquement par l'analogie qu'on doit noter l'anhydride 
molybdique : M0O3. Quelques dérivés de ce corps ont fait l'objet de déter- 
minations directes. Walden (*) a étudié la conductibilité électrique du 
molybdate de sodium et lui a trouvé une conductibilité moléculaire qui 
correspond à Na2Mo04. Moi-même (**) j'ai trouvé par ébullioscopie 
que le dihydroxychlorure de molybdène a pour grandeur moléculaire 
21 7 (0 = Mo (OH).2Cl2). Enfin la densité de vapeur du pentachlorure de 
molybdène, déterminée par Debray (***), conduit à la formule M0CI3, où 
Mo = 96. On connaît bien des pentachlorures de la formule RCIg, mais je 
ne pense pas qu'il existe des composés de la forme R2CI5. 
11 résulte de la détermination de ces grandeurs moléculaires que dans ses 
combinaisons, le molybdène forme un groupement atomique dont le poids 
est de 96, celui de l'oxygène étant 16, Mais ces déterminations ne peuvent 
(*) Walden, Zeitsch. f. phys. Chemie, 1, 529. 
(**) Vandenberghe, Bull, de l'Acad. roy. de Belgique, t. XXIX, 3» série, p. 281. 
(***) Debray, Comptes rendus, t. LXVI, p. 732. 
