DU MOLYBDÈNE. 
%1 
Quatrième détermination. 
B 
Aniline : 180» C. 
E 
S 
H 
Mercure. 
0.053S gr. 
761,1 mm. 
19.5» C. 
Vt 
11.0 cm3. 
V 
Vo . 
10.2 cm3. 
5.41 cm3. 
Il résulte de ces quatre déterminations que la densité de vapeur observée 
est de moitié trop faible pour un poids moléculaire 217 attribué au dihy- 
droxychlorure de molybdène. Et cependant ce poids moléculaire doit être 
au moins égal à 217, car l'analyse de Debray assigne à ce corps la formule 
brute Mo O3, 2H Cl, dont tous les termes sont premiers entre eux. Il n'y a 
pas lieu de douter de l'exactitude de l'analyse faite par Debray : j'ai refait 
cette analyse en opérant sur un produit préparé avec beaucoup de soin et 
je suis arrivé au même résultat que l'illustre chimiste français. Cette gran- 
deur moléculaire découle d'ailleurs des observations que j'ai faites en me 
servant de la méthode ébullioscopique. 
On ne peut interpréter les résultats des expériences que je viens de 
décrire, qu'en admettant qu'à l'état de vapeur, la molécule de dihydroxy- 
chlorure de molybdène occupe quatre unités de volume au lieu de deux, 
c'est-à-dire qu'elle s'est dédoublée. 
La supposition que la molécule serait décomposée en anhydride molyb- 
dique solide et en deux molécules d'acide chlorhydrique doit être immé- 
diatement rejetée, puisque la substance s'est complètement volatilisée. J'ai 
en outre observé qu'à la fin de l'expérience, des cristaux venaient se déposer 
sur les parties froides du tube de Victor Meyer, et qu'à partir de ce moment 
une contraction graduelle se manifestait. 
Si la substance s'était décomposée en acide chlorhydrique gazeux et en 
anhydride molybdique, qui serait devenu gazeux dans cette atmosphère 
de gaz chlorhydrique, j'aurais dû obtenir six unités de volume au lieu de 
