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DÉTERMINATION DU POIDS ATOMIQUE 
quatre. Et ii serait difficile d'admettre que l'anhydride molybdique pût se 
gazéifier à 180° C. 
Deux interprétations restent en présence : 
On pourrait croire que la dissociation a donné naissance à du chlorure 
de molybdényle §^Mo<^} et à de l'eau, ce qui formerait aussi quatre unités 
de volume. Mais il serait peu rationnel d'admettre l'existence d'un chlorure 
acide restant inaltéré à haute température dans une atmosphère de vapeur 
d'eau. 
On pourrait admettre aussi que la vapeur est formée d'un mélange d'acide 
chlorhydrique et de chlorhydrate molybdénique §^m<2j^, analogue au 
chlorhydrate sulfurique, et qui n'a pas été isolé jusqu'ici. Ce chlorhydrate 
aurait la propriété de s'unir à froid à l'acide chlorhydrique pour former la 
combinaison cristalline, étudiée par Debray, et que la chaleur dissocierait. 
Ce n'est là qu'une hypolhèse, mais c'est une hypothèse que je ne crois pas 
dénuée de fondement, étant données les nombreuses analogies qui relient 
les composés molybdéniques aux composés sulfuriques. Sa vérification exi- 
gera une étude nouvelle. 
2. Détermination de la densité de vapeur de l'anhydride molybdique. 
(Figure 9.) 
Pour procéder à cette détermination, j'ai employé de l'anhydride molyb- 
dique provenant de l'oxydation du molybdène métallique pur. J'ai opéré 
dans un appareil en porcelaine de Bayeux, analogue à celui dont se sont 
servis V. Meyer, Nilson et Petlerson (*). Il est représenté par la figure 9. 
L'ampoule A, qui devait être chauffée dans un four de Perrot, avait 
22 centimètres de haut et 4 centimètres de diamètre. Pour la garantir contre 
l'action directe de la flamme, je l'ai entourée d'une large éprouvette en 
porcelaine dure, représentée en E. Cette ampoule se termine par un tube 
en porcelaine T, ayant une hauteur de 70 centimètres. A ce tube est fixé 
un ensemble de pièces destiné à mesurer le volume d'air déplacé par la 
(*) Nilson et Petterson, Journ. f. pr. Chemie, 1886, 33, 1. 
