18 
SUR UN APPAREIL DE THILORIER MODIFIÉ , etc. 
Le premier, dans un liquide d'une densité de 0,9194 
Le second, dans de l'eau distillée d'une densité de 0,979576 
Et le troisième, dans de l'éther de 0,7220 
Chacun d'entre eux a été introduit ensuite dans un tube de plus 
grandes dimensions , et dans lequel nous avons fait passer de l'acide 
carbonique liquide (fig. 10). 
En faisant varier la température de l'acide, nous avons trouvé que 
le petit aréomètre était en équilibre : 
A -h- 1° dans le premier tube, 
A — 8° dans le second, 
Et à -+- 27° dans le troisième. 
d'où nous concluons que la densité de l'acide est 
De 0,9799885 à — 8° c. 
De 0,9200 à -4- 1° c. 
Et de 0,7229 à -+- 27° c. 
Dans ces expressions , nous avons eu égard à l'effet produit par la 
compression que les petits aréomètres subissent dans l'acide carbo- 
nique. La correction nécessitée de ce chef a été calculée d'après la 
formule c (1 — 0,0000165^), qui indique la compression du verre, 
et dans laquelle c représente la capacité , et n la pression en atmo- 
sphères. 
Ainsi, de — 8° à + 1° l'acide carbonique liquide se dilate dans 
le rapport de 9200 à 9799. De sorte que le volume à — 8° étant pris 
pour unité, le volume à + 1° devient 1,0651, ce qui donne poul- 
ie cofficient de dilatation 0,00723, nombre qui est à peu près le 
double de celui de l'air. Si , au contraire, l'on considère la dilata- 
tion qu'éprouve l'acide de + 1° à + 27°, par un calcul analogue à 
celui que nous venons de faire , et en prenant pour unité la densité 
à + 1°, l'on obtient pour le coefficient de dilatation le nombre 
0,0101 qui équivaut à peu près au triple de celui du gaz. 
En comparant ces résultats avec ceux de M. Mitchell , l'on voit 
