SUR UN APPAREIL DE TII1L0R1ER MODIFIÉ , etc. 
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tion se compenseront sensiblement , et que le niveau ne variera pas. 
M. Thilorier a vu dans ces phénomènes un moyen de vérifier les 
nombres auxquels il était parvenu par ses recherches sur la vapori- 
sation et la dilatation. En effet, le calcul que nous venons d'établir 
pour déterminer le point d'équilibre repose sur deux données, sa- 
voir : que, dans les limites de 0 à + 30°, la dilatation s'opère dans 
le rapport de 20 à 29 , et que la quantité d'acide liquide à 0° néces- 
saire pour saturer de gaz un espace vide, est représentée par une 
tranche liquide égale au douzième de l'espace dans lequel s'opère la 
vaporisation, quand la température est à 0°, et au tiers quand elle est 
à + 30°. Or, si l'expérience démontre que le point d'équilibre est 
exactement celui qu'indique le calcul établi sur ces données, il est 
"vident qu'il en résulte une probabilité en faveur de l'exactitude de 
ces mêmes données. Il serait possible toutefois que, dans des opéra- 
tions aussi délicates, il y eût eu double erreur, dont les effets se se- 
raient détruits. C'est ce que fait présumer la coïncidence entre les 
chiffres obtenus par M. Mitchell et les nôtres. 
Pression. — Faraday a trouvé que l'acide carbonique liquéfié fait 
équilibre à 36 atmosphères à 0° c. M. Thilorier a confirmé ce résultat 
et a, en outre, déterminé la pression à — 20° et à -f 30°; d'après lui , 
la première équivaut à 26 et la seconde à 73 atmosphères. Ces données 
s accordent sensiblement avec celles de M. Mitchell, qui a trouvé : 
A 52° Farenh. ou ;i 0° centig. 3G atmosphères. 
A 47° » >. 8,53 » 45 » 
A 66° » a 18,89 » 60 » 
A 86° » » 50 » 75 » 
Dans l'espoir d arriver à la connaissance de la loi que suit la pres- 
sion aux diverses températures, nous avons fait un grand nombre d'es- 
sais d'où nous avons conclu que la pression : 
A — 20° c. est de -23,63 atmosphères. 
v — 15 >, -25,30 » 
