DER PHYSISCIIE CHEMIE VOOR DE BIOLOGIE. 
211 ) 
De wet vau boyle leert de evenredigheid tusschen druk en con- 
centratie. pfeffer’s metingen met suikeroplossingen gaven resultaten, 
waaruit eene voldoende overeenstemming met deze wet volgde. ^ 
Eveneens bleek de wet van gay-lussac, bii de ter beschikking 
staande waarnemingen , geldigheid te bezitten. ^ 
Wil men eene andere berekening , n.1. die met de gecombineerde 
formule van boyle — gay-lussac P V = R T , dan ziet men eveneens 
de overeenstemming. R is n.1. voor gassen 846, wanneer P in K.G. 
per en V in uitgedrukt wordt. 
Nemen wij nu bijvoorbeeld pfeffer’s waarneming van den osmo- 
tischen druk (0.664 atm.) van eene éénprocentige suikeroplossing 
bij 6.®8 , dan krijgen wij voor P 0.664 X 10333, voor V 34.2, 
voor T 279.8 en als uitkomst R == 840. 
Uit dit alles volgt, dat de osmotische druk van eene suikeroplos- 
sing evengroot is als de druk , die de suiker by dezelfde tempera- 
tuur en in hetzelfde volume zou uitoefenen , als zij in gasvorm 
aanwezig was. 
Eigenaardig is het , dat van ’t hoff eerst meende met eene toe- 
vallige overeenkomst te doen te hebben. 
Thermodynamische beschouwingen brachten hem echter tot een 
ander inzicht. Ik zal deze hier niet weergeven, doch alleen de over- 
eenkomst tusschen gasdruk en osmotischen druk nog even nader 
aangeven. 
Brengt men in een reservoir van palladium stikstof en er buiten 
waterstof, dan zal, daar het palladium wel doordringbaar is voor 
waterstof doch niet voor stikstof, de druk binnen in het reservoir 
' C (concentratie) , 
P (osmot-dvuk), 
P 
IT 
1 7o 
» 
535 
nmi 
535 
2 
» 
1016 
» 
508 
2.74 
» 
1518 
y> 
554 
4 
2082 
» 
521 
f) 
3075 
513 
tl 
Pi 
1 2 
P 2 
a 
Rietsuiker 
140.15 
510 
320 
544 
254 1 
1 234 
» 
1 50.5 
520.5 
360 
567 
214 ( 
Natriumtartraat 
» 
130.3 
130.3 
1431.6 
908 
360.6 
370.3 
1564 
983 
239 1 
278 < 
1 259 
