DEK PHYSISCHE CHEMIE VOOR DE BIOLOGIE. 
223 
Ook wanneer wij vergelijken de rede, door van ’t hoef in 1891 
te Utrecht uitgesproken, met de voordrachten te Chicago in 1901 
gehouden , dan valt duidelijk in het oog de vooruitgang in deze 
tien jaren. 
Te Utrecht kon hij slechts weinige onderzoekingen noemen. Ter 
sprake kwamén die van massart over het gedrag van bacteriën ten 
opzichte van zoutoplossingen van verschillende sterkte. 
Ook WLADIMIROFF werd genoemd, die o. a. van typhusbacillen vast- 
stelde bij welke concentratie verschillende oplossingen de beweging 
dezer bacillen doen ophouden. 
massart’s onderzoek over den [invloed van oplossingen op het tranen 
van het oog werd slechts even aangestipt. 
De toepassingen , die van ’t hoff in zijne Chicago-voordrachten , 
kon vermelden , zijn ten deele in het voorgaande , naast andere , 
genoemd. 
Ook van andere zijde zijn omstreeks dien tijd redevoeringen , 
voordrachten en ook boeken op dit en aanverwant gebied verschenen. 
Ik noem slechts eenige der drie categorieën : 
hamburger: de physische scheikunde in hare beteekenis voor de 
geneeskundige wetenschappen ; his : die Bedeutung der lonentheorie 
für die klinische Medizin ; rosemann: die Gefrierpunktsbestimmung 
und ihre Bedeutung für die Biologie; cohen : Voordrachten over 
physische scheikunde voor geneeskundigen ; koeppe : physikalische 
Chemie in der Medizin; alle in den loop van 1901 verschenen. 
Zooeven is opgemerkt, dat raoult’s eenvoudige uitkomst, betref- 
fende het vriespunt van oplossingen , geldt voor stoffen , die geen 
zout, zuur of base zijn. 
Bij deze toch worden afwijkingen gevonden. 
De vriespuntsverlaging is n.1. grooter dan zou volgen" uit de wet 
van RAOULT. 
En daar oplossingen met hetzelfde vriespunt isotonisch zijn , zullen 
ook voor die oplossingen , die eene grootere moleculaire vriespunts- 
daling bezitten dan U.85, de osmotische drukkingen grooter zyn dan 
die van de zich » normaal” gedragende stoffen. 
VAN ’t hoff voerde dan ook, in zijne Lois de Vêquüibre ckimique , 
in de formule P V = R T de coëfficiënt i in , (dus P V = / R T), 
