224 
11 ET NATUURLIJKE STELSEL DER ELEMENTEN. 
om het denkbeeld , dat dumas voor den geest zweefde , te verwezen- 
lijken. Geleid door de betrekkingen , die hij tusschen de leden van 
verschillende familiën opmerkte, kwam hij in 1868 op de gedachte 
om alle elementen volgens hunne opklimmende atoomgewichten naast 
elkander te plaatsen. Hij kon toen, daar hij van de nieuwe atoom- 
gewichten gebruik maakte , ontdekken , dat er een verrassende een- 
voudigheid in de wederzij dsche betrekkingen tusschen de verschillende 
elementen bestond. Zeer duidelijk blijkt dat uit de samenstelling van 
alle lichte elementen met de atoomgewichten van 7 tot 36. 
Li 
(Lithium) 
= 7 
Na (Natrium) = 23 
Be (Beryllium) 
= 9 
Mg (Magnesium)= 24 
B 
(Boor) 
== 11 
Al (Aluminium)= 27 
C 
(Koolstof) 
= 12 
Si (Silicium) = 28 
N 
(Stikstof) 
= 14 
P (Phosphorus)= 31 
0 
(Zuurstof) 
= 16 
S (Zwavel) = 32 
F1 
(Fluoor) 
= 19 
Cl (Chloor) = 35,5 
Eenvoudigheidshalve zijn hier de atoomgewichten eenigszins afgerond. 
Het karakter van de elementen verandert hier regelmatig en over 
’t geheel geleidelijk. De regelmatigheid is periodiek ; de correspon- 
deerende leden in iedere rij zijn analoga. Zoo behooren Lithium en 
Natrium , Beryllium en Magnesium , Koolstof en Silicium enz. twee 
aan twee tot dezelfde familie of groep. Regelmatige veranderingen in de 
beide rijen worden b. v. waargenomen in de verbindingen der verschillende 
leden met waterstof (H) ; alleen de laatste vier vormen verbindingen 
met waterstof ; zoo kent men CH 4 , NH 3 , OH 2 , F1 H en evenzeer Si H 4 , 
PH 3 , SH 2 , Cl H , verbindingen , die twee aan twee niet alleen in 
bouw, maar ook in eigenschappen overeenstemmen. Nog duidelijker 
springt deze geleidelijke verandering der elementen met opklimmend 
atoomgewicht in het oog bij de zuurstofverbindingen in de tweede 
reeks , omdat daar alle elementen zich met zuurstof vereenigen kun- 
nen. Zoo zijn de volgende oxyden bekend: 
O ^£>2 ^2 A] f) U1 2 v 4 
a 2 U ’ of Mg O ’ 2 3 ’ of Si O s 
Si 2 O , 
P 2 o 5> 
$2 0 6 ni rv 
of SO, en U 2 
2 3 
De hoeveelheid zuurstof neemt dus , op dezelfde getallen atomen 
van de andere elementen berekend , geregeld toe. Dezelfde opmerkin- 
gen zijn te maken bij combinatiën met andere atomen of atoomgroepen ; 
en dit niet alleen , maar in een reeks van eigenschappen , scheikundige 
zoowel als natuurkundige , neemt men geleidelijke wijzigingen waar , 
zoodat het geheele karakter van de elementen geregeld verandert, 
