13B 1)10 TIlKOKl 10 VAN VAN ’t IIOFF OVEK 1)10 CONSTl'! UTTIO VAN ülM.OSSINd ION 
genomen moleculaire vriespuntdaling van aethyleenbroraide 117,9, de 
toen nog onbekende smeltwarmte dezer stof berekend werd te zijn 
13 en dat pettekson later daarvoor vond 12,94. 
Afwijkingen van avogauho’s wet bij oplossingen. 
Evenals men vroeger afwijkingen van avogadro’s wet gevonden 
heeft bij gassen, zoo mocht men ze ook hier bij de » ideale” oplos- 
singen verwachten. Zij komen echter in veel sterkere mate voor , 
want bij de oplossing in water toonen de meeste zouten , sterke 
zuren en basen afwijkingen. Bij de gassen als chloorammonium- 
damp bleek de afwijking het gevolg te zijn van een splitsing in 
ammonia en chloor waterstof , waardoor de spanning grooter werd dan 
mocht verwacht worden. Bij de oplossingen komen eveneens te groote 
osmotische drukkingen voor. raoult vond dan ook het bestaan der 
zoogenaamde normale moleculaire vriespuntdaling en dampspannings- 
vermindering pas toen hij organische verbindingen onderzocht. Daar 
treft men de normale verhouding bijna zonder uitzondering aan. 
Van ’t hoef zegt hieromtrent : 
» Daarom schijnt het gewaagd, een wet van avogadro voor oplos- 
singen zoo op den voorgrond te plaatsen , als hier geschiedde , en ik 
zou dan ook daartoe niet besloten hebben , als arrhenius mij niet 
per brief gewezen had op de waarschijnlijkheid, dat bij zouten en 
dergelijke verbindingen een oplossing in ionen voorkomt ; in werke- 
lijkheid zijn, voor zoover het onderzocht is, de oplossingen, welke 
de wet van avogadro volgen, niet-geleiders, dat een niet gesplitst 
zijn in ionen aanduidt en een verder experimenteel onderzoek voor 
de andere oplossingen toont, dat volgens de voorstelling van arrhe- 
Nius de afwijking van avogadro’s wet berekend kan 'worden uit het 
geleidend vermogen.” 
Voor de stoffen, die afwijkingen toonen, moet de wet van eoyle , 
V 
GAY-LüssAC, AVOGADRO Veranderd worden in — waarin i 
J 
een getal is grooter dan 1. 
Bepaling van i voor oplossingen : 
liet meest geschikt wordt door van ’t iioff daarvoor geacht de 
verlaging van het vriespunt, omdat daarvan de meeste en meest 
zorgvuldige onderzoekingen gedaan zijn. Het kringproces gaf daarvoor 
100 W i „ 100 W t 
de formule: — 2 T; dit wordt nu: = 2 zT, 
