138 \)K TiiEOKiii: VAN VAN ’t hoff over de constitutie van oplossingen 
Worde het specifiek geleidend vermogen, dat is het electrisch ge- 
leidend vermogen eener laag van 1 c.M. lang en 1 c.M^ doorsnede , 
voorgesteld door X. Zij A het aantal gram moleculen opgelost in 
X 
1 c.M* , dan is het moleculair geleidend vermogen ^ Men zou 
A. 
mogen verwachten , dat dit voor verschillende electrolyten even 
groot was , maar het is niet zoo. Naar gelang A kleiner wordt en 
dus de oplossing meer verdund, wordt M grooter, doch nadert tot 
een grenswaarde . Is deze grenswaarde bereikt , dan zijn alle 
u 
moleculen in ionen gesplitst. ‘ is dan de verhouding tusschen het 
aantal gesplitste en het geheel aantal moleculen. Is dus van het 
geheel aantal N moleculen een gedeelte k N gesplitst, dan is k = ‘ . 
Wanneer elke molecule in a ionen gesplitst wordt, dan krijgt 
men in het geheel « k N ionen en N — k N ongesplitste mole- 
culen , dus N — kN -j-6fkN = N(l — k-|-ak) stofdeeltjes, 
die tegen de wanden botsen. Dit is I — k -|- « k maal grooler 
dan wanneer de stof niet gedissocieerd was, daarom is: 
i = I {a — 1) k = 1 + (« — 1) — 
^^00 
Akrhenius geeft nu een lange lijst van stofiPen , voor wier op- 
lossingen de waarde van ^ bepaald is uit de daling van het vriespunt 
en I uit het geleidend vermogen, 
In de eerste plaats 12 stoffen, die niet gesplitst worden , bij welke 
dus 2=1 is. 
2e. 1 5 basische stoffen , waarvan de sterke bases voor een groot 
deel gesplitst worden , de zwakke daarentegen zeer weinig of niet. 
De naar beide methoden bepaalde waarden van i stemmen goed met 
elkander overeen. 
3e. 23 zuren, de sterke worden gedissocieerd, de zwakke niet of 
weinig. De waarden van 2 , naar beide methoden bepaald , komen goed 
overeen, behalve voor zwaveligzuur en boorzuur. Voor het eerste 
zuur is de naar de methode der vriespuntdaling gemeten i kleiner 
dan 2 ^, die uit den moleculairen geleidingscoëfficient is afgeleid. Voor 
het tweede zuur is integendeel i grooter dan i' . 
4e. 40 zouten. Allen , behalve kwikchloride , worden min of meer 
gedissocieerd. Magnesiumsulfaat , ferrosulfaat , cuprosulfaat , zinksul- 
faat, cadmiumsulfaat en joodcadmium gaven, naar de methode der 
