DE THEORIE VAN VAN ’T HOFF 
OVER DE CONSTITUTIE VAN OPLOSSINGEN 
EN DE 
ELECTROLYTISCHE DISSOCIATIE, 
DOOR 
Dr. G. J. W. BREMER. 
(Vervolg van bladz. 144). 
II 
Holland crompton ‘ ontwikkelde een theorie ter verklaring van 
de tegenstrydigheden , die oplossingen in water toonen tegen de wet 
van VAN ’t hoef , door van een beginsel uit te gaan , dat men wel 
het tegenovergestelde kan noemen van het door arrhenius gestelde. 
Hij oordeelt dat de wet van van ’t hoff niet in haar meest 
algemeenen vorm gegeven is , dus slechts voor beperkte gevallen 
geldt. Naar zyn oordeel moet men aannemen , dat zoowel moleculen 
van het oplossingsmiddel als die van de opgeloste stof zich tot groepen 
kunnen vereenigen en dat hierdoor de afwijkingen van genoemde 
wet ontstaan. 
Hij gaat uit van een voor de osmotische drukking berekende 
formule, die op elegante wijze door arrhenius^ is afgeleid uit een 
beginsel , dat gegeven is door w. Thomson (Lord kelvin). Door deze 
beschouwing krijgt men namelijk langs eenvoudigen weg een verband 
^ Journal of the Chern. Society. Transactious, 71, p. 925, 1897. 
^ SVANTE ARRHENIUS. Einfache Ableitung der Beziehung zwischen oamotiscben 
Druck und Erniedrignog der Darapfspannung. (Zeitschr. f. phys. Chem., 3, p. 115, 1888.) 
Zie aant. 3. 
