190 DE THEOKIE VAN VAN ’t HOEF OVER DE CONSTITUTIE VAN OPLOSSINGEN 
X ^ cc 
t = 0,02 X “ — Maar voor water is — = 3, waardoor t = 55,5 
W a a 
wordt. 
Dit wordt dan de grootste waarde , die de moleculaire vriespuut- 
daling kan bereiken en werkelijk heeft men bij oplossingen in water , 
wanneer de verbindingen niet chemisch daarop inwerken, nooit 
grooter moleculaire vriespuntdaling gevonden. Is de verbinding niet 
volkomen monomoleculair , of als geassocieerde moleculen niet vol- 
komen in normale veranderen , dan wordt grooter dan 1 en men 
krijgt voor t waarden gelegen tusschen 18,5 en 55,5. 
Zoo meent crompton bewezen te hebben , dat de electrolytische 
dissociatietheorie niet noodig is om de uitzonderingen op de wet van 
VAN ’t hoef te verklaren. 
De factor i zou dus niet alleen toegevoegd moeien worden bij 
oplossingen in water, maar altijd wanneer de oplossing gevormd is 
uit een normale en een geassocieerde verbinding. 
Wat nu het verband betreft tusschen moleculaire vriespuntdaling 
en moleculaire geleidbaarheid, zoo oordeelt crompton, dat dit hierop 
berust , dat kohlrausch dezelfde fout gemaakt heeft , door de opge- 
loste stof als noodzakelijk monomoleculair te beschouwen. Wanneer 
de oplossing eindeloos verdund is en de geassocieerde moleculen vol- 
komen in normale veranderd zijn , dan is de moleculaire geleidbaar- 
I . 
heid werkelijk — , als X is de specifieke geleidbaarheid en n het aantal 
II 
gram moleculen der opgeloste stof per liter. Maar wanneer de oplos- 
sing meer geconcentreerd is en er dus nog geassocieerde moleculen 
^ n 
aanwezig zijn , dan is het aantal per liter — en de moleculaire ge- 
X 
leidbaarheid — X ^ . Wanneer men in dit geval de waar- 
11 
genomen specifieke geleidbaarheid / door n gedeeld had , dan zou de 
zoo verkregen moleculaire geleidbaarheid u te klein geworden zijn. 
_f_= M waardoor = x' wordt, dat dan een maat zou zgn voorden 
n ‘ II 
graad van associatie der opgeloste stof. Dit is volkomen overeenkomstig 
T2 X 
met t = 0,02 — . — = 55,5 voor water, by zeer verdunde op- 
W a 
