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sulfato de sosa i de magnesia 1 1,3 
tierra, arcilla 8,0 
hidroborato (hidroboracita) 70,0 
100,0 
Para obtener este úllimo, es decir el hidroborato puro, tuve que echar como un li- 
tro de agua destilada sobre 10 gramos de mineral bruto, i, lavado el residuo, disol- 
verlo en un poco de agua acidificada con ácido nítrico, para separar la tierra arcillo- 
sa. Esta disolución nítrica, evaporada hasta sequedad en una cápsula de porcelana, 
deja por residuo el hidroborato perfectamente puro, libre de todas las sales estradas 
j con toda su agua de combinación. 
El análisis de esta sustancia presenta grandes dificultades. Tratándola por el alcool 
i ácido sulfúrico, se logra separar casi la totalidad de cal, i el licor alcoólico arde con 
una llama verdosa; pero ha i imposibilidad de determinar por este método la propor- 
ción de sosa i de magnesia. 
El único medio que me dió a conocer los principios constitutivos i la proporción 
de las bases de un modo bastante aproximalivo ha sido el siguiente. 
Principió por secar el hidroborato puro con el calor como de 100°, para espeler 
toda el agua que no fuese de combinación, i tomado un gramo de esta sustancia per- 
fectamente seca, la calciné en un crisol de platina a una temperatura de calor rojo, pa- 
ra determinar la cantidad de agua combinada. 
Enseguida, lie reducido a polvo mui fino el residuo deesta calcinación, ¡habiendo 
mezclado este polvo con tres a cuatro veces su peso de fluoruro de calcio, vertí so- 
bre esta mezcla en una cápsula de platina ácido sulfúrico perfectamente puro. La 
reacción principió de9de luego sin necesidad do calentar la materia; un humo espeso 
empezó a desarrollarse, ¡ la masa se calentó por si sola. Cuando se enfrió, la volví 
a calentar como por una hora, con poco fuego, i aumenté al fin la temperatura has- 
ta que cesasen de exhalarse los vapores ácidos. 
Quedó entonces toda la masa bien seca pegada al crisol. Eché sobre ella en una 
gran taza de porcelana mucha água destilada, i dejándola en este estado por un par 
de dias, logré disolver casi la totalidad de lamaleria, a excepción de un pequeño re- 
siduo de alumina. 
La disolucionera perfectamente neutra; a ella agregué primero cloruro de amonia- 
co para impedir la precipitación de la magnesia, i en seguida separé la cal por me- 
dio de oxalato de amoniaco. De la cantidad de cal que de este modo obtuve quité 
la que había introducido en el fluoruro de calcio, para determinar la proporción de 
cal contenida en el hidroborato. 
En cuanto al licor que contenia toda la sosa ¡ la magnesia, procedi en su examen 
del modo conocido, evaporando la disolución, calentando el residuo para espeler las 
sales amoniacales i tratando lo demas por el acetato de barita como se acostumbra 
en iguales casos. 
Los resultados definitivos de esta análisis me han dado para la composición del 
mineral, 
Acido bórico 
45,9 
Sosa 
7.DJ 
Cal 
6.0 > 
18.3 
.11 ignesia 
4.4 ] 
Agua 
35.8 
100.0 
