Aiidlisi chimica dell’ acqua di Casal otto 
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ammonio durante e dopo i periodi eiuttivi, stanno a ccinpi'ovare maggiormente 1 origine 
remota delle acque erogate dalla nostra gran massa vulcanica. 
Altri compoìieìiti. — Per la ricerca degli i tri componenti che si sogliono trovare 
soltanto in minima dose , si evaporai'ono su b. m in cap>ula di platino circa 15 litri di 
acqua. 11 l’esiduo secco fu ripreso con acqua disii ala , che natui'almente ne sciolse una 
parte : la soluzione ottenuta, fortemente alcalina, f i evaporata quasi a secchezza e ripresa 
con alcool a 9Ó" la massa semi-solida. La so uzione alcoolica lu evaporata e portata a 
secco ; il residuo fu sciolto nell’ acqua e nella soluzione , x ei'sata in una boccettina con 
tappo smerigliato e acidificata con acido solf(>rico, si agg. unsero del solturo di caibonio , 
pochi cristallini di nitrito sodico e si agitò fortemente: poco dopo il solfuro di carbonio si 
colorò in ametista per la presenza di piccolissime quantità di jodio. 
Il liquido, nel quale si separò il jodio, venne evaporato sino a secchezza. Il residuo 
servì per la ricerca del litio allo spettroscopio, ove, quantunque non mollo intensa, si potè 
osserxare la riga rossa caratteristica di questo metallo. 
La porzione del primo residuo secco insolubile nell’acqua, trattata con acido cloridrico, 
si evaporò a secchezza, si riprese con acido cloridrico ed acqua calda e si filtrò. Il resi- 
duo insolubile constava quasi tutto di silice. — Nella soluzione acquosa, trattata con ammo- 
niaca, si constatò la presenza AA\' alluminio , AA ferro e di discreta quantità di acido 
fosforico. Nel filtrato si separarono con cai'bonato ammonico le terre alcaline, che lavate 
con acqua, furono seccate e arroventate ; nella massa raffreddata, ripresa con acqua e sot- 
toposta all’ esame speiti'oscopico, non si riscontrò alcuna traccia di stronzio. 
ANALISI QUANTITATIVA 
Determinazione dell’ anidride carbonica libera e semi-combinata. 
Per la determinazione dell’ anidride caibonica libera e semi-combinata si suole seguire 
il noto processo semplice e rapido di Pettenkofer (1), consistente nel versare in un dato 
volume di acqua un noto volume di soluzione titolata d’ idrato di bario, e, dopo il completo 
deposito del carb(aiato baritico, titolare con aci. lo ossalico o cloridrico 1’ eccesso d’idrato in 
una porzione aliquota del liquido. — Lo stesso autore , per le acque contenenti sali di ma- 
gnesio, onde impedirne la precipitazione a spese della barite, consiglia di aggiungere dap- 
prima un poco di cloruro ammonico. — Nel caso però d’ un’ acqua ricca di bicarbonato di 
magnesio, come quasi tutte le acque delle regioni etnee, la quantità di cloruro ammonico 
da aggiungere deve essere rilevante, e rilevante il volume di soluzione titolata di barite y 
a causa della considerevole quantità di anidride carbonica non combinata alle basi e di 
quella combinata ad esse allo stato di carbonato semplice normale, o, come suol dirsi, li- 
bera e semi-combinata. — Onde, pur calcolando il numero dei centimetri cubici di barite 
impegnati per la precipitazione della magnesia , non si hanno sempre risultati esatti , per- 
chè difficile evitare lo sviluppo di ammoniaca e difficile che 1’ indicatore conduca a due 
risultati concordanti. 
Per questa ragione abbiamo dato la preferenza al metodo di .ialovvetz (2) adoperando 
(1) Frèsenius - 7 ’no 7 tf d’Aiuiìysf chimiqiie qn aulita Uve — Tome 1 — page 517 — 1909. 
(2) Cileni. Zeit. Rep. 1890 p. 259 — Giiaresclii— Nuova Enciclopedia chimica — Voi. Ili— p. 480. 
