Conducibilità eletlvica e potere disinfettante delle soIubìohì acquose ecc. 
o 
ciò rimane inesplicato, 1’ aggiunta di poco alcool ad una soluzione acquosa di Hg CI 2 o 
di Ag NH 3 esaltava la loro azione antisettica. 
li Sabbatani, che dimostrò (1905) come il potere tossico di certe sostanze sia propor- 
zionale alla loro dissociazione eletti'olitica, studiando contemporaneamente 1’ azione antisettica 
di sali di mercurio, venne alla conclusione che il Na Cl, il Na Br, il Na Io modificano sempre 
nello stesso senso, ma in grado diverso, l’azione antisettica del Hg e, riguardo al Hg Clj, 
essi lo modificano per formazione di joni complessi 1 quali, più o meno stabili che siano, 
hanno tuttavia un’ azione antisettica loro propria. 11 Na Cl inoltre ridiscioglierebbe 1’ albu- 
minato di Hg e la presenza di molto sale sodico impedirebbe completamente la formazione 
di detto albuminato. 
L'azione coagulante del Hg CL sui tessuti sarebbe relativa alla natui'a di questi e la 
fissazione del Hg diventerebbe debolissima quanto più nei tessuti abbonda il Cl ; infine, 
detta fissazione varierebbe d’ intensità col variare della concentrazione delle soluzioni 
mercui'iche. 
Gli autori su citati adunque con simili ricerche riuscirono a darci una più sicura in- 
terpretazione del meccanismo d’ azione dei disinfettanti, che secondo Flùgge e Loév invece 
bisognava ricercare nelle combinazioni che le sostanze battericide potevano contrarre con 
i gruppi amidici ed aldeidici delle sostanze albuminoidi viventi, appunto perchè queste 
rappresentavaiK; dei corpi sostituendi. 
Gli sperimentatori precedenti giunsero a conclusioni fra loro concordanti : vediamo 
però che le modificazioni, che le sostanze aggiunte inducono nel potere disinfettante delle 
soluzioni, non sempre stanno in relazione col grado di jonizzazione degli elementi in esse 
contenuti ; infatti, una relazione positiva si osserva per lo più nelle soluzioni di sostanze 
inorganiche, menti'e negativa od incerta apparisce nelle soluzioni di sostanze organiche. 
* 
* ¥■ 
La tecnica da me usata per la determinazione della conducibilità elettrica delle solu- 
zioni era la seguente. Notai azitutto la resistenza del vaso adoperando una soluzione tipo, 
quale è quella di KCl decinormale che, come sappiamo, presenta un noto grado di resi- 
stenza: sempre nello stesso vaso quindi feci le determinazioni della resistenza delle soluzioni. 
Il numero degli Ohm impiegati per la resistenza era tale che mi permetteva volta per 
volta di precisare il maggior silenzio a metà del reocordo, tranne per ceite soluzioni colle 
quali, per il loro contenuto, simile lettura non si poteva eseguire. Per ogni soluzione facevo 
due letture con intervallo di 5' fra la prima e la seconda, e da esse traevo la media. Dirò 
fin d’ora che la differenza fra le due letture fu ben insignificante trattandosi di soli 1-2 mm. 
in tutte le soluzioni. 
Tutte le modalità usate furono tali da evitare possibilmente anche le minime cau.se 
d’errore. Il vaso volta per volta veniva accuratamente lavato con acqua distillata e ben 
rilavato con la soluzione della quale cercavo la resistenza elettrica: gli elettrodi del pari 
subivano un simile lavaggio prima di essere immersi nella soluzione da esaminare. Vaso, 
elettrodi, soluzioni ed acqua distillata erano tenuti al riparo dal pulviscolo .scrupolosamente 
anche durante le esercitazioni: è inutile infine dire che gii elettrodi venivano all’ occorrenza 
opportunamente platinati e 1’ acqua distillata ottenuta nella massima pui’ezza possibile. 
Lsegui\’o la prima lettura 5' dopo che il vasetto era immerso neH'acqua della pentola e 
