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Non entrerò in lunghi particolari sui metodi ana- 
litici da me seguiti, che dal più al meno sono quelli 
che generalmente si usano nel fare queste analisi. 
Il residuo solido fu determinato evaporando 1’ acqua e 
seccando a 120° prima di pesare. La determinazione 
della parte volatile dal residuo solido si fece calci- 
nando a bassa temperatura il residuo stesso , e ripri- 
stinando i carbonati decomposti dalla calcinazione. Que- 
sto dato non ha in vero grande valore. Assieme alle 
materie organiche se ne va l’acqua d’ idratazione, che 
resta anche dopo che il residuo è stato scaldato a 120° 
o a 125° ed anche a temperatura superiore (1); volli 
tuttavia farla per avere un dato di più sulla quan- 
tità di materie organiche dell’ acqua. La parte vo- 
so per la forte resistenza opposta da tali germi organici viventi 
agli agenti ossidanti, mentre le materie organiche morte vengono 
da essi completamente scomposte; che poi questo per icolo non 
sia affatto immaginario risulta dalle numerose epidemie di tifo 
e di colera, la causa delle quali si è potuta ascrivere con sicu- 
rezza all’ uso di un’ acqua che mostrava un’ infezione prece- 
dente con materie animali, e nella quale non si poterono tro- 
vare coll’ analisi chimica sostanze direttamente nocive. » 
Devo avvertire che questa citazione, come alcune altre che 
si troveranno in seguito, e che pur troppo non potei attingere alle 
fonti originali, sono tolte dall’interessante opera di F. Fischer 
Chem. Technologie des Wcissers. Braanschweig 1878, che trat- 
ta estesamente dell’ acqua sotto il punto di vista dell’ igiene. 
(1) Secondo Wagner (Bager. Industrie and Gewerbeblatt 
1877, e Journal fur Gasbeleuchtung and Wasserversorgung. 
n. 7j 1878) per la evaporazione dell’acqua., la magnesia si de- 
pone sotto forma di carbonato idrato Mg CO 3 3 H 2 0, che a 
100° perde due molecole d’ acqua J convertendosi in un carbo- 
nato Mg CO 3 + 11*0 , il quale non perde quest’ ultimo molecola 
d’ acqua che quando venga scaldato a 300°. 
