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lina che si è depositata nel periodo di 24 ore distin- 
tamente , mostrandosi anche aderente alle parti del 
vaso. Ho separato per mezzo di filtrazione il precipi- 
tato ((7) dopo che si era completamente costituito (per 
il che ho osservato che occorrono almeno tre giorni 
di tempo) e mi sono servito del liquido filtrato gial- 
lastro contenente il ferro, mantenuto in soluzione dalla 
presenza dell’ acido citrico, per determinare la quan- 
tità di questo metallo. 
A tale scopo ne ho riempito un palloncino di cri- 
stallo e vi ho versato un poco di solfuro ammonico. 
Questo vi ha prodotto un leggiero intorbidamento, ma 
lasciato a se il liquido nel palloncino chiuso, ha for- 
mato in 24 ore un distinto precipitato nero di proto 
solfuro di ferro che ho raccolto su filtro ed ho disciol- 
to nell’acido nitrico a caldo e dalla soluzione ho pre- 
cipitato per mezzo dell’ ammoniaca tutto il ferro allo 
stato di sesquiossido. Questo , raccolto , lavato , calci- 
nato e pesato mi ha dato la quantità del ferro. 
Il liquido , separato dal precipitato di solfuro di 
ferro, 1’ ho evaporato a secco, indi calcinato per bru- 
ciare tutto 1’ acido citrico. Ottenuto un residuo bian- 
co l’ ho disciolto completamente con acido nitrico 
ed il liquido versato in un miscuglio, di molibdato 
ammonico e un eccesso d’ acido nitrico ( preceden- 
temente bollito e limpido ) mi ha dato un precipi- 
tato giallo di fosfato ammonico molibdico , il quale 
ridisciolto nell’ ammoniaca con raggiunta d’un po- 
co di solfato di magnesio produce dopo 12 ore un 
precipitato cristallino di fosfato ammonico-magnesico 
sufficiente a caratterizzare la presenza dell’acido fosfo- 
rico rimasto nel liquido, insieme al ferro. Ciò fa rite- 
nere che il ferro del precipitato ( B ) è allo stato di fo- 
