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sfato dal cui peso si può dedurre, come infatti ho de- 
dotto senza altro, la quantità di anidride fosforica. 
Determinazione dell’anidride fosforica, in combinazione all’alluminio, al magnesio 
al manganese. 
Oltre all’ anidride fosforica dedotta, come sopra ho 
detto, dal fosfato di ferro, il metodo che più opportu- 
namente ho dovuto adottare per determinarne quella 
parte che è in combinazione con 1’ alluminio e il 
magnesio, è stato il seguente. Il precipitato preceden- 
te ((7) è formato da fosfato alluminico e da fosfato 
ammonico-magnesico e viene pesato. Se si tratta in 
un bicchiere con poco volume (15 a 20 cent, cub.) 
d’acqua e con qualche goccia di acido cloridrico , la 
parte cristallizzata di fosfato ammonico-magnesico si 
scioglie immediatamente e il fosfato alluminico si mo- 
stra affatto insolubile. Filtrando si ha il fosfato allu- 
minico separato che si calcina e si pesa. Aggiungendo 
un leggiero eccesso di ammoniaca al liquido acido 
filtrato si ricostituisce subito il precipitato di fosfato 
doppio ammonico-magnesico che dopo un giorno si 
raccoglie su filtro, si calcina e si pesa allo stato di 
piro-fosfato di magnesia. 
Nel caso che si osservi una leggiera solubilità 
del fosfato alluminico nell’ ac. cloridrico ho potuto 
avere separato il fosfato alluminico dal fosfato-magne- 
sico in altro modo che è il seguente. Il precipitato ((7) 
trattato con ac. cloridrico, in un volume d’ acqua, 
almeno di circa 1 [2 litro, e neutralizzando di nuovo il 
liquido con leggiero eccesso di ammoniaca, la parte pri- 
ma disciolta di fosfato alluminico immediatamente si pre- 
cipita in fiocchi gelatinosi, ma il fosfato doppio am- 
monico-magnesico si costituisce e si depone in cristalli 
