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scere nella concentrazione tra i corpi salini sciolti. In 
questa operazione l’anidride carbonica sciolta o com- 
binata instabilmente si sviluppa e la calce , la ma- 
gnesia e la stronziana (nell’acqua naturale sciolte allo 
stato di carbonati acidi) si trasformano in carbonati 
neutri insolubili e precipitano insieme alla piccola 
quantità di fosfati terrosi. Il precipitato bianco si rac- 
coglie si lava si scioglie nell’ acido cloridrico e la 
soluzione si tratta perfettamente con lo stesso metodo 
esposto avanti per la determinazione della quantità to- 
tale di calce e magnesia. 
36. Determinazione dello Stronzio. Per la deter- 
minazione quantitativa dello stronzio (poiché ho veduto 
che tutto lo stronzio precipita con 1’ ossalato animo- 
nico insieme al calcio, quando si vuole separare la cal- 
ce allo stato di ossalato di calce) , mi sono servito 
della calce ottenuta dalla calcinazione dell’ ossalato di 
calce nella determinazione del calcio per separare tut- 
to lo stronzio. Ho sciolto la calce nell’ acido nitrico, 
indi ho evaporato la soluzione dei nitrati fino a secco 
e i residui seccati a moderata temperatura gli ho ri- 
presi con un miscuglio a parti eguali di alcole asso- 
luto ed etere ; il nitrato di calce si è sciolto ed è ri- 
masto insolubile il nitrato di stronzio che converti- 
to in solfato 1’ ho pesato per dedurne la quantità di 
stronzio. 
Per questa determinazione dello stronzio mi sono 
servito anche di un’ altro processo fondato sulla inso- 
lubilità del solfato di stronzio in una soluzione di sol- 
fato ammonico. Ho sciolto in piccolo volume di acqua 
il nitrato di calcio di magnesio e di stronzio, l’ho te- 
nuto in digestione per un giorno a contatto di una 
soluzione di 1 parte di solfato ammonico e 4 parti di 
