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di, questi si sono fatti bollire per scacciare l’eccesso 
di acido solfidrico; nella quale operazione si sono intor- 
bidati per la parziale decomposizione dell’acido solfidri- 
co stesso ed è stato necessità rifiltrarli per averli perfetta- 
mente limpidi e incolori — In tale stato li ho concentrati 
per mezzo della evaporazione in cassala di porcellana e 
vi ho aggiunto un eccesso di acido cloridrico per tra- 
sformare gli acetati in cloruri — Dopo la elimina- 
zione dell’acido acetico e la evaporazione a secco ho a- 
vuto dei residui bianchi che con la calcinazione si so- 
no fatti più o meno scuri per la presenza di piccola 
quantità di materia organica la quale è rimasta com- 
pletamente distrutta spingendo il calore fino alla fu- 
sione dei cloruri — Dopo la fusione questi costituiva- 
no una massa perfettamente bianca che però ripresa 
col volume necessario di acqua, non completamente è 
solubile e resta una sostanza insolubile la quale come 
è detto già a pag. 38 e 56 dell’ analisi qualitativa e 
poco prima nell’analisi quantitativa (1) contiene tutta la 
calce, la magnesia e la. litina provenienti dai cloruri 
di calcio, di magnesio e di litio che durante la calcò 
nazione e fusione insieme al cloruro di sodio e potassio 
sviluppano acido cloridrico e si trasformano in calce, 
magnesia e litina, insolubili in un piccolo volume di 
acqua capace di sciogliere i cloruri alcalini. 
Perciò ho dovuto filtrare di nuovo i liquidi per 
separarli dalla parte insolubile , evaporare a secco le 
soluzioni, fondere di nuovo i residui che dopo raffred- 
damento ho pesato, per avere la quantità complessiva 
dei cloruri di sodio e di potassio. 
{ 1 ) Vedi la determinazione della calce e della magnesia allo 
stato di sali solubili. 
