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la materia organica la quale viene determinata dalla 
quantità di reattivo che è stata necessaria allo scopo. 
Ho preso 100 cent. cub. dell’ acqua da analiz- 
zare, vi ho aggiunto 1/2 cent. cub. di soluzione diso- 
da caustica purissima ( 1 p. di soda e 2 di acqua ) e 
10 cent. cub. di soluzione di permanganato di potas- 
sio ( gr. 0, 32 di permanganato in 1 litro di acqua ): 
ho bollito per 10 minuti; dopo raffreddamento del li- 
quido fino a 50 gradi, ho acidificato con 5 cent. cub. di 
acido solforico [1 p. acido solforico concentrato e 3 p. 
di acqua ] e poi con 10 cent. cub. di acido ossalico in 
soluzione normale [ gr. 0, 63 di acido per 1 litro di 
acqua ] — In queste condizioni la materia organica 
dell’ acqua decompone una parte di permanganato di 
potassio, l’eccesso di questo non decomposto ossida l’a- 
cido ossalico trasformandolo in acido carbonico e col 
dato conosciuto della quantità di acido ossalico in- 
trodotta nel liquido è facile, determinando l’acido re- 
siduale con una nuova quantità di permanganato di 
potassio, di dedurre la quantità di acido decompo- 
sto. — Ora sottraendo dalla quantità totale di perman- 
ganato impiegato, la quantità di questo che fu neces- 
saria per la ossidazione dell’ acido ossalico aggiunto , 
si ha direttamente la quantità di permanganato, che fu 
distrutta dalla materia organica dell’ acqua e in base 
a ciò si può calcolarla moltiplicando per 5 la quan- 
tità di permanganato adoperato, poiché Wood e Kubel 
hanno dimostrato che generalmente 1 parte di perman- 
ganato di potassa è sufficiente ad ossidare 5 parti di 
sostanza organica dell’acqua. 
# La tabella seguente indica i resultati ai quali 
hanno condotto 1’ esperienze ed i calcoli per stabilire 
