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sull’ ossidazione spontanea 
ciò per un liquido come il mercurio distillato lentamente 
due volte nel vuoto. 
È vero che qualcuno crede una tale distillazione non 
allontani completamente ogni traccia di corpi estranei, ma, 
oltreché queste traccie, se esistono, sarebbero piccolissime, 
per il modo stesso come il mercurio è preparato nel tubo 
di prova, la sua composizione in ogni punto pare che debba 
essere perfettamente omogenea. 
Ammettendo però che esista veramente nel mercurio, 
coperto forse da uno strato sottilissimo di acqua, una causa 
permanente, che tenda a tenere alcuni dei suoi punti ad 
un potenziale differente da quello al quale si trovano gli 
altri, ed a produrre delle correnti elettriche elementari, che 
circolano attraverso allo strato di acqua , allora sarebbe 
facile interpetrare l’ esperienze, di cui sopra è parola. 
Infatti il mercurio nei punti elettronegativi tendereb- 
be a polarizzarsi con l’idrogeno , e negli elettropositivi ad 
ossidarsi. Un tale processo però si arresterebbe appena 
incominciato, rimanendo in uno stato quasi potenziale, se 
l’ossigeno dell’aria presente non depolarizzasse i punti po- 
larizzati con idrogeno, riproducendo acqua. 
E che la polarizzazione totale prodottasi debba in 
queste condizioni arrestare il processo elettrolitico, appena 
tende a prodursi, lo ricaviamo dal fatto che il calore c m di 
ossidazione del mercurio è inferiore a quello c h di ossida- 
zione dell’idrogeno nell’acqua, quindi il mercurio non può 
ossidarsi a spese dell’ossigeno dell’acqua, senza che inter- 
vengano dei fenomeni secondarii, che rendano libera alme- 
no una quantità di calore eguale alla differenza c h — c m . 
Ed è perciò che il mercurio non si ossida in modo al- 
cuno apprezzabile in presenza del solo vapor d’ acqua 
(esperienze c). 
La stessa interpretazione potrebbe darsi del fatto ge- 
neralmente conosciuto che il mercurio, il quale non è pun- 
