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mi ha servito benissimo per l’analisi del prodotto puro, il 
quale ha presentato le seguenti reazioni . 
I. Dei minuti frammenti trattati con acqua a freddo si 
disfanno , perdono il colore verde e l’acqua prende l’ aspet- 
to leggermente lattiginoso con una tinta verdognola chia- 
ra . (a) 
II. Il liquido (a) con raggiunta dell’ ammoniaca si fa 
limpido e prende un calore intensamente azzurro. 
III. Il liquido (a) trattato con acido nitrico perde pur l’a- 
spetto lattiginoso, prende il colore dei sali dj rame e la materia 
sospesa si scioglie senza alcun segno di effervescenza. 
IV. La soluzione nell’ acido nitrico dà col nitrato di ar- 
gento abbondante precipitato di cloruro di argento. 
V. La stessa soluzione acida non dà traccia di precipi- 
tato col cloruro di bario. 
VI. Esposta la sostanza alla fiamma del cannello la co- 
lora in verde tramandando dei vapori di acido cloridrico 
e nella parte riducente si ottiene con facilità del rame allo 
stato metallico. 
VII. Preso il minerale già divenuto verde c riscaldato 
sopra una lamina di platino, perde il suo colore primitivo, 
ma alitandovi sopra nel raffreddarsi o esponendolo in un’at- 
mosfera umida, viene a presentare secondo i gradi di idrata- 
zione un colore rossiccio, giallo e finalmente riprende il co- 
lore verde smeraldo primitivo. Ciò spiega il perchè le scorie 
che si prendono ai fumajoli nelle quali vi è sublimato il mine- 
rale si presentano verdi solo dopo un giorno o più, dopo 
che si sono tolte ed hanno acquistato nel raffreddarsi la 
umidità dell’aria. 
Questi caratteri insieme al peso specifico compreso fra 
3 e 4 corrispondono con quelli del minerale detto Ataca- 
mite che resulta da ossido di rame, cloruro di rame e 
acqua nelle proporzioni seguenti. 
