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va mai allo stato libero dentro la roccia nella quale non 
si trova del pari soda caustica. Non vi è che il cloruro di 
sodio che possa produrre insieme questi due corpi, al con- 
tatto del vapor d’acqua clic lo accompagna. È quindi certo 
che tale reazione che può operarsi in laboratorio si verifichi 
identicamente in natura. 
Col carbonato di soda ed il cloruro di sodio troviamo 
nei vulcani il solfato di soda, sale che non esiste normal- 
mente nelle acque del mare; ma può facilmente ritenersi 
che nella lava provenga in gran parte da una decomposi- 
zione del carbonato di soda e del cloruro di sodio per mezzo 
dell’acido solforico dovuto ad una ossidazione dell' acido 
solforoso o dell’ acido solfidrico. Filò anche provenire in parte 
da una doppia decomposizione operata tra il cloruro di so- 
dio e i solfati di calce c di magnesia dell’ acqua del mare, 
sotto l’influenza di una elevata temperatura. 
Il solfato di potassa resulta da una decomposizione a- 
naloga provata dal cloruro di potassio. 
Nei fumajoli acidi, si osserva abbondante sviluppo di 
acido cloridrico e si sa frattanto ché non esiste acido libero 
nell’ acqua del mare. Questo gas non può dunque provenire 
che da reazioni chimiche operatesi in mezzo al bagno in- 
candescente. Le reazioni capaci di spiegare questo sviluppo 
possono essere: la decomposizione del cloruro di magnesio 
per mezzo del vapore di acqua; quella del cloruro di so- 
dio sotto l’influenza del vapor d’acqua solo o in presenza 
dei solfati e dei silicati. Tutte queste reazioni sono facili a 
eseguirsi in laboratorio e l’ ultima citata è celebre nella scien- 
za per essere stata la prima esperienza con la quale Gay- 
Lussac e Thcnard poterono riprodurre fedelmente un feno- 
meno geologico naturale. 
La formazione dell’acido cloridrico a spese dei sali con- 
tenuti nell’acqua del mare si spiega molto razionalmente: 
rimane però a renderci conto del fatto che si osserva, cioè 
