cc. Riferendomi a questa quantità di calce ho decomposto 
il precipitato con una proporzione equivalente di acido sol- 
forico allungato con acqua e così ho potuto avere 1’ acido 
organico libero sbarazzandolo con la concentrazione e fil- 
trazione dal solfato di calce che vi resta in parte disciolto. 
Mentre il liquido era concentrato e denso, messo sotto una 
campana con aria dissecata per mezzo dell’acido solforico 
si è rappreso in massa incompletamente cristallina di un 
aspetto giallognolo, di reazione molto acida e col gusto par- 
ticolare dell’ acido citrico. 
1/ acido così ottenuto facendolo bollire con acetato di 
rame ha precipitato una polvere cristallina di un bel color 
verde e oltre a quest’ apparenza ha presentato i caratteri 
del sottocitrato o citrato basico di rame. Infatti raccolto su 
filtro questo sale verde e seccato spontaneamente mantie- 
ne il suo colore e presenta al microscopio una quantità di 
minuti romboedri, ma tenuto esposto per poco alla tempe- 
ratura di 100° diminuisce di peso circa del 5 per °/ 0 perde 
dell’acqua di cristallizzazione e prende un bel colore az- 
zurrognolo. Ad una temperatura vicina a 180 gradi si de- 
compone lasciando dell’ ossido di rame. 
Mi sono approfittato del citrato di rame per ottenere 
l’acido libero anche maggiormente puro di quello che non 
aveva avuto con la decomposizione del sale di calce, per 
mezzo dell’ acido solforico. Ho decomposto il sale di rame 
con acido solfìdrico ed ho potuto avere un liquido che mi 
ha dato con la concentrazione Y acido purissimo. 
L’acido purissimo neutralizzato con ammoniaca e trat- 
tato a caldo con nitrato di argento mi ha dato da princi- 
pio un precipitato bianco fioccoso che con la ebullizionc, 
ha preso f aspetto di un precipitato bianco pulverulento 
e pesante. Questo raccolto e seccato si decompone col riscal- 
damento a elevata temperatura e con deflagrazione lascian- 
do dell’ argento metallico: 100 parti di sale di argento dei 
