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scono ben poco come i calcari stessi anche per il carattere 
della loro composizione chimica. 
Il metodo d’ analisi tenuto per le calci ha molta ana- 
logia con quello tenuto pei calcari. Infatti. 
I.° Nella calce anche appena uscita dalla fornace ho tro- 
vato delle piccole quantità di acido carbonico e di acqua: 
la materia organica è scomparsa per effetto del calore. La 
calcinazione completa della calce effettuata al calor bian- 
co dà una perdita che rappresenta 1’ acqua e 1’ acido carbo- 
nico. Determinata a parte la quantità dell' acido carboni- 
co con il solito apparecchio si ha per differenza quella del- 
1’ acqua. 
2°. Lavata la calce con acqua si ha un latte di calce 
molto alcalino per la trasformazione dei cloruri e solfati 
a base di sodio e potassio ( che dormano le materie solubi- 
li nell’acqua dei calcari) in soda e potassa caustiche o carbo- 
nate per effetto del calore e dei silicati dell’ argilla. Nel lat- 
te di calce precipitando tutta la calce con carbonato di am- 
moniaca e filtrando si ha un liquido che acidula! » con aci- 
do cloridrico e evaporato a secco dà un residui- di cloru- 
ro di sodio e di potassio da cui possiamo determinare la so- 
da c la potassa per mezzo del bicloruro di platino. 
3°. Trattando la calce con acido nitrico allungato con 
acqua alla temperatura ordinaria , fa una leggiera efferve- 
scenza c si divide in una parte immediatamente solubile 
ed in un’altra parte che resiste nel momento all’azione 
dissolvente dell’acido. Questa parte insolubile raccolta e 
calcinata si è determinata nel suo peso. Essa forma una 
sostanza bianca ed è silice che l’acido fluoridrico scioglie 
con energia e disperde totalmente con l’azione del calore 
lasciando un residuo appena sensibile di calce ed ossido 
di ferro. 
Se la calce a contatto con l’acido nitrico si trattiene per 
due o tre giorni allora anche la silice da principio insolu- 
