[4] 
Gebilde in Schwingungen gerathen und strahlen Licht aus, ganz ähnlich wie ein elastischer Körper — 
eine Glocke z. B. — den wir in Schwingungen versetzen, Schall aussendet. Wenn chemische Umwand- 
lungen vermieden werden, ist es leicht zu konstatieren, dass eben dieselben schwingungsfähigen Gebilde das eine 
Mal Licht absorbieren, das andere Mal Licht aussenden, indem das Emissionsspektrum dann als die ein- 
fache Umkehrung des Absorptionsspektrums erscheint. Ein berühmtes und allbekanntes Beispiel hierfür 
bietet der Natriumdampf, dem die von Fraunhofer mit D bezeichnete Doppellinie im Spektrum zugehört. 
Wie Sie wissen, kann diese mit gleicher Leichtigkeit als dunkle Absorptionslinie wie als helle Emissions- 
linie beobachtet werden. 
Man kann die Dichte eines Gases oder Dampfes in sehr weiten Grenzen verkleinern oder ver- 
grössern, |ohne dass dabei das Spektrum ein wesentlich anderes Aussehen gewinnt. Wir müssen schliessen, 
dass die schwingungsfähigen Gebilde bei der Verdünnung oder Verdichtung auseinander- oder zusammen- 
rücken, ohne ihre Beschaffenheit wesentlich zu verändern, denn dieses müsste ja die Schwingungen beein- 
flussen. Ein frappantes Beispiel liefert Sauerstoff, dessen Absorptionsspektrum selbst für den flüssigen 
Zustand noch die Linien erkennen lässt, die wir bei der atmosphärischen Luft beobachten, obgleich die 
Dichte dann mehr als tausend Mal grösser ist. Freilich sind die Linien beim flüssigen Sauerstoff sehr 
verwaschen, was ein Zeichen dafür ist, dass die schwingungsfähigen Gebilde sich denn doch schon in ihren 
Schwingungen merklich gegenseitig beeinflussen, wenn sie so nahe zusammengedrängt werden. 
Finden chemische Umwandlungen nicht statt, so zeigen Gasgemische Spektren, welche die Linien 
der Komponenten gleichzeitig enthalten. Die schwingungsfähigen Gebilde haben sich also mit gleich- 
bleibender Beschaffenheit durcheinandergemengt. Ganz anders wird es, wenn chemische Umwandlungen 
vor sich gehen; dann ändern sich die Spektren völlig. Wasserdampf z. B. zeigt keine Spur der Sauer- 
stofflinien, obgleich er Sauerstoff in grosser Menge enthält. Bei den chemischen Umwandlungen also 
w'erden die schwingungsfähigen Gebilde ebenfalls umgewandelt. 
Durch diese Erfahrungen verliert die Materie vor unseren geistigen Augen die kontinuirliche 
Baumerfüllung, welche sie nach unseren direkten Sinneseindrücken zu haben scheint, und löst sich auf in 
einzelne getrennte Körper. — Man nennt diese Körper »Moleküle.« Ihre Eigenart tritt nicht nur in 
der Spektralanalyse hervor, sondern in fast allen Gebieten der Physik und Chemie, so dass wir von vielen 
Seiten Näheres über ihre Beschaffenheit und ihr Verhalten erfahren. Das Studium der Gase z. B. lehrt, 
dass in diesen die Moleküle mit grossen Geschwindigkeiten, die nach hunderten von Metern in der Sekunde 
zählen, hin- und herfliegen imd dabei während des grössten Teiles der Zeit in genügenden Entfernungen 
von einander sind, um sich in ihren Bahnen nicht merklich zu beeinflussen. Dieses findet aber statt, 
wenn sie Zusammentreffen ; dann erhalten die Bahnen Knicke oder werden völlig zurückgelenkt. Die »freien 
Weglängen« der Moleküle, d. h. die Strecken, welche sie zwischen den Stössen zurücklegen, sind unter 
gewöhnlichen Umständen sehr klein. In der Luft um uns z. B. betragen sie im Mittel etwa 1/10000 Milli- 
meter. Bei einer Verdünnung des Gases nehmen sie zu, und zwar proportional mit der Verdünnung. In 
Luft, welche auf 1/1000 verdünnt ist, also etwa unter dem Druck von 1 Millimeter Quecksilber steht, 
erreichen sie demnach etwa 1/10 Millimeter, und in den zur Erzeugung der Böntgen-Strahlen verwendeten 
Böhren, in welchen die Verdünnung noch mehrere hundert Mal weiter getrieben wird, wachsen sie sogar 
zu einigen Zentimetern an. 
Ausserordentlich wichtig ist, das wir gelernt haben, die Moleküle noch weiter zu zerspalten. Es 
ist dieses ein Hauptverdienst der Chemie, der freilich die Physik wesentliche Beihülfe leistete. Die kleinsten 
Bruchteile der Moleküle, welche wir mit unseren gegenwärtigen experimentellen Hülfsmitteln von einander 
zu lösen vermögen, werden von der Chemie bekanntlich »Atome« genannt. Wir kennen deren etwa 80 
verschiedene Arten. Die Anzahl der Atome in einem Molekül ist sehr verschieden; während einerseits 
Moleküle Vorkommen, die aus einzelnen Atomen bestehen, wie z. B. im Quecksilberdampf, lehrte anderer- 
seits die organische Chemie Moleküle kennen, deren Atomzahl weit' über 100 hinausgeht. 
Das Verhältnis der Atomgewichte ist bekannt. Am leichtesten ist das Wasserstoff atom, am 
schwersten das Uranatom. Das letztere ist etwa 240 mal schwerer als das erstere. 
Jedes Atom scheint den anderen gegenüber ein ziemlich scharf bestimmtes Volumen in Anspruch 
zu nehmen. Besonders deutlich tritt dieses bei den flüssigen und festen Körpern hervor, wo die Atome 
enge aneinandergedrängt sind. Hier kann man den Thatsachen einigermassen gerecht werden, wenn man 
annimmt, das Volumen eines Körpers stelle einfach die Summe der Volumina dar, welche seinen einzelnen 
Atomen ein für alle mal eigentümlich sind. Genau kann diese Begel natürlich nicht zutreffen, denn es 
ist klar, dass die Art der Atomverbindungen und der Wärmebewegungen auf das Volumen von Einfluss 
