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sein muss, immerhin aber ist die Annäherung bemerkenswert. Auch in Gasen sind die Volumina der 
Moleküle, wie sie sich bei den Zusammenstössen geltend machen, etwa dieselben wie in flüssigen und 
festen Körpern. 
Die Volumina der Atome zeigen sich lange nicht iu demselben Maasse verschieden wie ihre Ge- 
wichte. Das grösste Atomvolumen übertrifft das kleinste nur etwa 20-mal. Das Volumen wächst auch 
keineswegs mit dem Gewicht, sondern variirt mit zunehmendem Atomgewicht periodisch. Uran, welches, 
wie schon angegeben, das grösste bekannte Atomgewicht besitzt, hat nur etwa ein 3-mal grösseres Atom- 
volumen als Wasserstoff. 
Für die Abschätzung der absoluten Grösse der Atome giebt die Physik in vielen ihrer Erschei- 
nungen sehr gute Anhaltspunkte. So wissen wir denn, dass die Dimensionen sehr wahrscheinlich kleiner 
sind als 1 Milliontel Millimeter und grösser als der zehnte Teil dieser Länge. 
Wie die Atome nach aussen hin abgegrenzt sind, ist uns unbekannt. Die Abgrenzung kann 
völlig scharf sein, aber auch sehr - verwaschen oder ganz unbestimmt. Indem wir die letztere Möglichkeit 
zugeben, befinden wir uns durchaus nicht im Widerspruch mit der Erfahrung, dass die Atome gegeneinander 
ein ziemlich scharf begrenztes Volumen zeigen, denn hieraus folgt nur, dass das Gebiet eines jeden Atoms, 
so weit es für den Bau der materiellen Körper in Betracht kommt, einigermassen angebbare Umrisse hat. 
Nach den Erfahrungen der Chemie sind die Atome in den Molekülen nicht wirr angehäuft, 
sondern in ganz bestimmter Weise geordnet. Durch die Anordnung der Atome in den Molekülen werden 
die chemischen Eigenschaften eines materiellen Körpers ebenso wesentlich bestimmt wie durch Art und 
Anzahl der Atome. So ist es denn bekanntlich eine der Hauptaufgaben der Chemie, in jedem einzelnen 
Fall die Anordnung der Atome festzustellen, und im Allgemeinen die Gesetze aufzusuchen, welche An- 
ordnung und chemisches Verhalten verknüpfen. Man hat gefunden, dass diejenigen Kräfte, auf denen der 
Zusammenhalt der Moleküle in der Hauptsache beruht, nur zwischen unmittelbar benachbarten Atomen 
wirken. Es sind wohl auch die weiter auseinanderhegenden Atome durch Kräfte verbunden, aber diese 
haben geringeren Einfluss. In ihrer Fähigkeit andere Atome festzuhalten unterscheiden sich die Atome 
bedeutend von einander. Ein Wasserstoff atom z. B. vermag nur ein anderes Atom an sich zu ketten, ein 
Sauerstoffatom dagegen zwei Atome, und ein Kohlenstoffatom vier Atome. Je nach der Anzahl der Bin- 
dungen nennt man die Atome einwertig, zweiwertig, u. s. w. 
Denkt man sich aus einem Molekül ein Atom oder eine Atomgruppe beseitigt, so können die 
frei werdenden Verbindungsstellen zur Ankettung anderer Atome oder Atomgruppen verwendet werden. 
Solche Reste von Molekülen, die weiterer Verbindungen fähig sind, heissen »Radikale«. Sie sind in einem 
ganz ähnlichen Sinne einwertig oder mehrwertig wie die Atome selbst. Bei den Radikalen ist es in den 
meisten Fällen ganz zweifellos, dass die einzelnen Anschlussstellen sich räumlich an verschiedenen Orten 
befinden. Es hegt darum gewiss nahe, anzunehmen, dass dieses auch bei den mehrwertigen Atomen der 
Fall sei, und für die Kohlenstoffatome deuten die Untersuchungen über mehrfache Bindungen in der 
That mit einiger Wahrscheinlichkeit darauf hin. 
Bedenken wir, dass selbst Gase und Dämpfe, deren Moleküle aus einzelnen oder ganz wenigen 
Atomen bestehen, kompliziert gebaute Spektren zeigen, in denen die Linien oft nach Tausenden zählen, 
so müssen wir Schlüssen, dass die Atome wenigstens in der Mehrzahl eine recht komplizierte Struktur 
besitzen. »Unteilbar«, wie ihr Name sagt, dürfen wir sie jedenfalls nur insofern nennen, als wir heut- 
zutage kein Mittel kennen, eine weitere Teilung vorzunehmen. Die so zahlreichen Gesetzmässigkeiten, 
welche durch den Vergleich der Atomgewichte aufgefunden wurden, z. B. der Umstand, dass die Gewichte 
sehr vieler Atome nahezu ganze Vielfache des Atomgewichtes von Wasserstoff sind, haben schon oftmals 
zu der Vermutung geführt, dass che chemischen Atome ihrerseits wiederum aufgebaut seien aus Atomen 
höherer Ordnung, ähnlich wie che Moleküle aus den chemischen Atomen. Freilich giebt es viele Erschei- 
nungen, welche dieses doch recht sehr in Frage stehen, oder welche doch wenigstens auf die energische 
Mitwirkung von Umständen hin weisen, die bei dem Aufbau der Moleküle aus den chemischen Atomen 
nur wenig hervortreten. Um diese Anmerkung wenigstens durch ein Beispiel zu erläutern, mag darauf 
hingewiesen werden, das Atomgewicht imd Atomvolumen auch nicht im Entferntesten proportional mit- 
einander variiren. 
Ueberschauen wir das bisher gezeichnete Büd im Ganzen, so gelangen wir zu der festen Ueber- 
zeugung, dass die sinnlich wahrnehmbare Materie zusammengesetzt ist aus einzelnen, von 
einander trennbaren, räumlich ausgedehnten, vielleicht recht kompliziert gebauten 
Körpern, den chemischen Atomen. Und wir erkennen weiter, dass diese atomistische Struktur 
