I fenomeni di igromipisia 
5 
devono avere molecole molto grosse, forse non scindibili e quindi non ionizzatili, ma è giusto 
riflettere, che la crioscopia ha dimostrato, che esse si possono debolmente ionizzare ; e la 
chimica fa rilevare, che le sostanze che noi riteniamo come colloidali , le più pure , pro- 
babilmente sono inquinate da sostanze o sali minerali. Non è neanche trascurabile il fatto 
che gli studi sulle particelle ultra microscopiche, tendono a dimostrare che le sostanze 
ritenute cristalloidi pure, non lo sono; per cui, se questi dati vengono riconfermati, scompare 
la distinzione tra colloidi e cristalloidi. Quindi non può escludersi nella produzione del fe- 
nomeno di igromipisia la ionizzazione, anche nel caso di sostanze colloidi pure. Certamente 
i fenomeni di igromipisia sono spontanei, sensibilissimi fra le soluzioni di cristalloidi, ma 
hanno eguale sensibilità, quelli che avvengono fra i liquidi organici animali, che sono mi- 
scele di cristalloidi e di colloidali. 
La innegabile mescolanza dei due liquidi che fanno scambio, fa supporre fra due soluzioni 
saline di differente composizione, le doppie decomposizioni, fenomeni essenzialmente chimici. 
Che la ionizzazione poi, sia un fatto di rilievo nella produzione del fenomeno di igro- 
mipisia, credo si possa dimostrare con 1’ esperienza seguente. 
Se si fa funzionare da liquido D, una soluzione di bicloruro di mercurio al 4 °/o si 
ha che il liquido A, impiega un tempo eguale a 21'. Dopo avere ripulito bene 1’ apparec- 
chio , si fa funzionare da D , una soluzione acquosa, come la precedente, dello stesso titolo 
4 °/ 0 di cianuro di mercurio; il liquido A, per percorrere lo stesso spazio, impiega 27" : 
differenza notevolissima. Ora i due liquidi non differiscono per percentuarle di soluto, diffe- 
riscono per numero di ioni; essendo più ionizzata la soluzione di sublimato corrosivo, come 
è risaputo. Da ciò si rileva che la ionizzazione, è quello che influenza il principale dato 
del fenomeno; cioè, il tempo in cui avviene lo scambio fra le due soluzioni. 
Senza un esame ulteriore, io credo, si hanno nei dati già esposti, elementi sufficienti 
per ammettere che fattori chimici e fisici contribuiscono alla produzione del fenomeno di 
igromipisia. Dal già esposto si rileva; che facciamo lo studio fisico di corpi chimicamente 
differenti; e che, con la loro differente composizione, modificano la durata del fatto fisico. 
La superiore esposizione, giustifica la denominazione di fenomeni di chimica fìsica , dato 
all’ argomento. 
Esaminiamo ora quali sono i principali fattori del fenomeno. 
Essenzialmente il fenomeno di igromipisia è dipendente, come fu detto, principalmente 
dalla densità che le soluzioni presentano. Fra liquidi equidensi il fenomeno non avviene od 
è un ordinario fatto di diffusione. L’ influenza esclusiva della densità, si può dimostrare nel 
modo seguente : 
Si prendano due liquidi che hanno densità differente, acqua ed alcool. Si riempia un 
tubo cilindrico di 2 cm. di diametro, chiuso ad un estremo e si riempia di acqua distil- 
lata; questo tubo può essere di qualunque lunghezza , io ne adopero uno lungo 5, 6, cm. 
Questo tubo essendo chiuso ad un estremo si può capovolgere senza che l’acqua si versi. 
Se 1’ estremo libero si avvicina alla superficie di alcool colorato , allora si inizia il feno- 
meno di igromipisia; e appena la colonna alcoolica comincia a sollevarsi, si allontana il tubo 
contenente, l’acqua, dall’alcool; ed allora si osserva : che quantunque interrotto il contatto con 
1’ alcool, 1’ indice formatosi continua a sollevarsi sino a raggiungere 1’ altro estremo ; esso 
si solleva come farebbe un frammentino di sughero o una bolla di aria, esclusivamente per 
il proprio peso. In questo caso può nettamente escludersi il concorso del liquido D , di- 
scendente che può col suo movimento, determinare una corrente inversa nel liquido ascen- 
